乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。回答下列問題。

Ⅰ、已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示。

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）a.CH₃COOH、b.H₂CO₃、c.HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（填編號(hào)）
（2）水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，結(jié)果使溶液顯堿性，應(yīng)選擇方法 。
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加入NaOH固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入Na
（3）NaClO溶液顯堿性的原因 。（用化學(xué)用語(yǔ)表示）
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）pH相同等體積的下列三種物質(zhì)的溶液：a.HCl,b.H₂SO₄，c.CH₃COOH滴加等濃度的NaOH溶液將它們恰好中和，用去NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃則三者的大小關(guān)系 。
A．V₃＞V₂＞V₁
B．V₃=V₂=V₁
C．V₃＞V₂=V₁
D．V₁=V₂＞V₃
（6）25℃時(shí)，有兩種溶液：①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液，②Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是 。（填字母）
A．CH₃COOH和Na₂CO₃都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B．①中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.10mol?L^-1
C．②中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（）＞c（）＞c（H⁺）
Ⅱ、乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
（7）室溫下，測(cè)得0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式 。
（8）草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是 。
②0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是 。（填序號(hào)）
a.c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂）+c（C₂）+c（OH^-）
b.c（K⁺）＞c（HC₂）＞c（C₂）＞c（H₂C₂O₄）
c.c（K⁺）=c（HC₂）+c（C₂）+c（H₂C₂O₄）
（9）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂O₄?xH₂O↓+2H⁺
①制備時(shí)需添加氨水以提高FeC₂O₄?xH₂O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因：。
②測(cè)定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，實(shí)驗(yàn)如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺則FeC₂O₄?xH₂O中x=。（FeC₂O₄的摩爾質(zhì)量是144g?mol^-1）

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】a＞b＞c；D；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；ClO^-+H₂O+CO₂=+HClO；C；B；H₂C₂O₄?H⁺+HC₂、HC₂?C₂+H⁺；H₂C₂O₄+OH^-=HC₂+H₂O；bc；NH₃?H₂O與H⁺反應(yīng)，降低c（H⁺）濃度，使Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂0₄?xH₂O↓+2H⁺，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的FeC₂O₄?xH₂O；2