當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年云南省普洱市鎮(zhèn)沅一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　?。?BR>①HCl比H₂S穩(wěn)定；②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)；③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)；④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S；⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子．

A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤

【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱對(duì)元素性質(zhì)的影響；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：100引用：13難度：0.7

相似題

1．判斷O的非金屬性比N強(qiáng)，不可依據(jù)的事實(shí)是（　?。?/h2>
A．沸點(diǎn)：H₂O＞NH₃
B．H₂與O₂點(diǎn)燃生成H₂O，H₂與N₂高溫高壓催化劑合成NH₃
C．氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?/label>
D．熱穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃
發(fā)布：2024/11/1 15:30:1組卷：61引用：2難度：0.7
解析
2．聚合氯化鋁（PAC）是一種高效絮凝劑，廣泛用于城市給排水凈化。工業(yè)上制備AlCl₃的一種方法：Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）
850
～
900
℃
2AlCl₃（g）+3CO（g）。
（1）上述反應(yīng)所涉及的元素中，未成對(duì)電子數(shù)相等的元素有

，能說明兩者非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是

。
（2）AlCl₃分子中心原子的雜化方式為

。常壓、180℃時(shí)，AlCl₃升華形成的二聚體（Al₂Cl₆）的結(jié)構(gòu)如圖所示，試用“→”標(biāo)出其中的配位鍵。

。
（3）美國科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)--Al₁₃、Al₁₄。已知這類超級(jí)原子最外層電子數(shù)為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，下列說法正確的是

（單選）。
A.Al₁₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al₁₄+2HCl═Al₁₄Cl₂+H₂↑
B.Al₁₃和Al₁₄互為同位素
C.Al₁₃和Al₁₄都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子
D.Al₁₃超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合
市售PAC是由Al³⁺水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺，簡稱Al₁₃。Al₁₃含量的高低直接影響PAC的凈水效能。
（4）AlCl₃溶液中，Al³⁺逐級(jí)水解能生成[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等單體。生成[Al（OH）]²⁺的離子方程式為

。用AlCl₃水解制備Al（OH）₃膠體，其電中性的膠團(tuán)組成正確的是

（單選）。
A.[mAl（OH）₃?nAl³⁺?（3n-x）Cl^-]^x+?xCl^-
B.[mAl（OH）₃?nCl^-?xAl³⁺]^3x+?3xCl^-
C.[mAl（OH）₃?nOH^-?（n-x）H⁺]^x-?xH⁺
D.[mAl（OH）₃?nAl³⁺（n-x）Cl^-]^x+?xCl^-
（5）向AlCl₃溶液中緩慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成Al₁₃，則理論上n（Al³⁺）：n（OH^-）=

。提純Al₁₃膠體可采取的措施是

。
（6）為了發(fā)揮PAC凈水的最佳效能，一般要將水的pH調(diào)節(jié)在6.0～8.5。若在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿環(huán)境下使用PAC，凈水效果不佳，結(jié)合鋁元素的存在形式分析原因

。
發(fā)布：2024/8/31 7:0:9組卷：29引用：1難度：0.3
解析

3．簡單氫化物穩(wěn)定性是衡量非金屬性的一種判據(jù)。例如HCl、H₂S、PH₃穩(wěn)定性逐漸減弱，Cl、S、P非金屬性逐漸減弱。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．HCl、H₂S、PH₃都是由極性鍵形成的極性分子

B．HCl、H₂S、PH₃中共價(jià)鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小

C．H₂S、PH₃中心原子的雜化方式相同

D．0.01mol?L^-1Cl、S、O的最高價(jià)含氧酸溶液的pH逐漸增大

發(fā)布：2024/7/29 8:0:9組卷：4引用：2難度：0.7

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1．判斷O的非金屬性比N強(qiáng)，不可依據(jù)的事實(shí)是（ ?。?/h2>

3．簡單氫化物穩(wěn)定性是衡量非金屬性的一種判據(jù)。例如HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性逐漸減弱，Cl、S、P非金屬性逐漸減弱。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

1．判斷O的非金屬性比N強(qiáng)，不可依據(jù)的事實(shí)是（　?。?/h2>

3．簡單氫化物穩(wěn)定性是衡量非金屬性的一種判據(jù)。例如HCl、H₂S、PH₃穩(wěn)定性逐漸減弱，Cl、S、P非金屬性逐漸減弱。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）