按要求填空：
（1）某些共價(jià)化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如2H₂O?H₃O⁺+OH^-，則液態(tài)NH₃的電離方程式為 。
（2）已知水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_w的關(guān)系是 。若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是 （填序號(hào)）。
A．升溫
B．加入少量氯化鈉溶液
C．加入少量的NaOH
D．加入少量的鹽酸
（3）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的HA溶液中═10¹⁰。請回答下列問題：
①HA是 （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填序號(hào)）。
A．c（HA）
B．溶液的pH
C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積
D．c（OH^-）
③100℃時(shí)，pH═11的氫氧化鈉和pH═2的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液呈 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是 （用序號(hào)表示）。
（5）濃度均為0.1mol/L的5種溶液：①氨水、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HCO₃、④NH₄Cl、⑤（NH₄）₂CO₃，其中c（）由大到小的順序?yàn)?（用序號(hào)表示）。
（6）已知25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]═1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]═2.2×10^-20。在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。
（7）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]═2.79×10^-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K═。

【考點(diǎn)】電離方程式的書寫；水的電離；弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；沉淀溶解平衡．

【答案】2NH₃?+；A＜B；D；弱電解質(zhì)；BD；堿性；②＞③＞①；②＞⑤＞④＞③＞①；Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2；2.79×10³