氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據(jù)圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92 kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92 kJ?mol^-1
，在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，判斷理由是
使用催化劑，降低活化能
使用催化劑，降低活化能
。
（2）（雙選）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
BD
BD
。
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時間內(nèi)生成nmolN₂的同時生成2nmolNH₃
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4molNH₃，則平均反應(yīng)速率v（N₂）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.058
0.058
。（小數(shù)點(diǎn)后保留3位有效數(shù)字）。
（4）保持溫度和體積不變，向上述平衡體系中再加入1molN₂、1molH₂、1molNH₃后該反應(yīng)的速率大小關(guān)系為v_正
小于
小于
v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【答案】N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92 kJ?mol^-1；b；使用催化劑，降低活化能；BD；0.2mol/（L?min）；0.058；小于

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/10/3 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.5

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時，A為起始量的12.5%所需的時間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0