工業(yè)廢氣在排放前需進(jìn)行預(yù)處理，以達(dá)到國(guó)家廢氣對(duì)外排放的標(biāo)準(zhǔn)。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也屬于工業(yè)廢氣，含有 SO₂和NO_x石油化工生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生H₂S需采用有效措施對(duì)煙氣和生產(chǎn)過(guò)程進(jìn)行脫硫、脫硝，減少對(duì)大氣的污染。
Ⅰ.脫H₂S
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液脫除煙氣中H₂S 并再生的原理如圖所示。Fe₂（SO₄）₃的作用是 。

Ⅱ.脫SO₂和NO_x
（2）一種處理含 的廢水和工業(yè)廢氣（主要含 N₂、CO₂、SO₂、NO、CO）的流程如圖：

已知：用NaOH溶液吸收NO_x，反應(yīng)原理為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
①固體1的主要成分有Ca（OH）₂、、。
②X為氧氣，其作用是 （用化學(xué)方程式表示）。
③處理含 廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）工業(yè)廢氣中的CO和NO，還可以發(fā)生如下反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和NO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，t₀時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中CO₂ 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①比較大?。篴處v_正  b處v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
②平衡后往該密閉容器中再充入一定量的氦氣，則CO₂的體積分?jǐn)?shù) 50%。（填“＞”、“＜”或“=”）
③能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
A.v_正（CO）=v_逆（NO）
B.混合氣體密度保持不變
C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.斷開(kāi)2molC=O鍵同時(shí)生成1molN≡N鍵

【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理；“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】做催化劑；CaCO₃；CaSO₃；2NO+O₂═2NO₂；+=N₂↑+2H₂O；＞；=；AC