原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。
判斷能否設(shè)計成原電池A ，B （填“能”或“不能”）。
（2）將純鋅片和純銅片按圖中方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是 。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲 乙（填“＞”“＜”或“=”）。
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式：。
構(gòu)成原電池的電池工作時，溶液中向 極移動；電池工作完成后，溶液中濃度 （填增大或減小或不變）。
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。
（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為 。

【考點】原電池原理．

【答案】不能；能；BD；＞；Zn-2e^-=Zn²⁺；負；不變；1mol?L^-1；0.1N_A