某溫度下，在2L的密閉容器中，X（g）、Y（g）、Z（g）三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖1所示。請回答下列問題：

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為

3X（g）+Y（g）?2Z（g）

3X（g）+Y（g）?2Z（g）

。
（2）已知此反應是放熱，則反應過程中的能量變化可以用以如圖2中的

①

①

（填“①”或“②”）表示。
（3）5 min時Z的消耗速率與5 min時Z的生成速率相比較，前者

等于

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）后者，理由是

5min時此反應達到化學平衡狀態(tài)

5min時此反應達到化學平衡狀態(tài)

。
（4）下列各項中不可以說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（填字母）。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.X的濃度保持不變
D.生成1mol Z和同時消耗1.5mol X
（5）為使該反應的速率增大，下列措施正確的是

BCD

BCD

（填字母）。
A.及時分離出Z氣體
B.適當升高溫度
C.增大氣體X的濃度
D.選擇高效的催化劑
（6）達到平衡時X氣體的轉化率為

60%

60%

，平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)為

29.4%

29.4%

（保留三位有效數(shù)字）。
（7）圖中A點的正反應速率v_正（Y） 

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）B點的逆反應速率v_逆（Y），理由是

從A點到B點，圖像斜率逐漸減小，說明正反應速率逐漸減小，B點處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等

從A點到B點，圖像斜率逐漸減小，說明正反應速率逐漸減小，B點處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等

。