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（1）25℃，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=1×10^-4mol/L，則該溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

2000

。
（2）某溫度下，測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，該溫度下，純水的K_w=

10^-13

。此時(shí)，將pH=12的NaOH溶液V_aL與pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合，所得混合液為中性，則V_a：V_b=

1：10

。
（3）25℃時(shí)，已知0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液pH=8，
①該溶液中離子濃度由大到小排列的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
②精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果：c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

9.9×10^-7mol?L^-1

；c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

10^-8mol?L^-1

。
（4）若向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐漸加入AgNO₃粉末，當(dāng)溶液中I^-濃度下降到

×10^-8

mol/L時(shí)，AgCl開(kāi)始沉淀。已知：298K時(shí)，K_sp（AgI）=8.5×10^-17；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10。

【答案】2000；10^-13；1：10；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；9.9×10^-7mol?L^-1；10^-8mol?L^-1；

×10^-8

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：87引用：1難度：0.6

相似題

1．25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中不正確的是（　?。?/div>

A．溶液中水電離出的c（OH^-）=1×10^-10 mol?L^-1

B．溶液中的c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．溶液中的c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D．溶液中的c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）

發(fā)布：2024/9/12 1:0:10組卷：17引用：3難度：0.5

2．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是（　?。?/div>

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-）

C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

發(fā)布：2024/9/12 10:0:8組卷：236引用：16難度：0.5

3．常溫條件下，0.1mol/LNaCN溶液與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后，溶液微粒濃度排序正確的是（　　）（已知HCN的電離平衡常數(shù)K_a=6.2×10^-10）

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（Cl^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCN）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CN^-）

發(fā)布：2024/9/12 10:0:8組卷：75引用：4難度：0.6

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