中和反應(yīng)是化學(xué)核心概念之一。某化學(xué)興趣小組欲對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)”進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟一：取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈紅色，如圖1所示。
步驟二：用滴管吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，紅色剛剛褪去，停止滴加。
步驟三：取適量燒杯中的無色溶液，加熱蒸發(fā)得到白色固體。
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是
便于觀察反應(yīng)的進(jìn)程或通過酚酞試劑顏色的變化可以指示中和反應(yīng)的發(fā)生
便于觀察反應(yīng)的進(jìn)程或通過酚酞試劑顏色的變化可以指示中和反應(yīng)的發(fā)生
，小明認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過程中不宜用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液，可能原因是 石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不明顯
石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不明顯
。
（2）興趣小組中有同學(xué)認(rèn)為也可能是滴入的稀鹽酸將溶液中的酚酞反應(yīng)掉，于是他們又取燒杯中的無色溶液，滴加 氫氧化鈉溶液，溶液又變紅色
氫氧化鈉溶液，溶液又變紅色
，消除了該同學(xué)的疑惑。
（3）為確認(rèn)步驟三中的白色固體是氯化鈉而不是氫氧化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
| 步驟 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| 將白色固體溶于水形成溶液，均分成兩等份 |
向其中一份滴加 CuCl2（CuSO4、Cu（NO3）2等易溶于水的銅鹽都可以） CuCl2（CuSO4、Cu（NO3）2等易溶于水的銅鹽都可以） 溶液，振蕩、靜置 |
無藍(lán)色沉淀生成 |
白色固體不是NaOH |
| 向另一份滴加AgNO3溶液，振蕩、靜置 |
出現(xiàn)白色沉淀 |
白色固體是NaCl |
寫出上述過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
。
（4）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，興趣小組用電導(dǎo)率傳感器測(cè)氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的電導(dǎo)率變化（如圖2）
【分析與討論】
①OM段曲線下降的原因是
氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的過程中氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，由于每反應(yīng)1個(gè)OH-就會(huì)有1個(gè)C1-增加，因此離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，使得溶液中離子的濃度降低，所以溶液電導(dǎo)率降低，曲線下降（合理即可）
氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的過程中氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，由于每反應(yīng)1個(gè)OH-就會(huì)有1個(gè)C1-增加，因此離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，使得溶液中離子的濃度降低，所以溶液電導(dǎo)率降低，曲線下降（合理即可）
。
②上述圖2中的反應(yīng)在
M
M
點(diǎn)停止。
③N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)
大于
大于
（填“小于”、“等于”或“大于”）P點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)。
