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當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年江蘇省蘇州市吳江區(qū)高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

亞硝酸鈉（NaNO₂）可用作建筑鋼材的緩蝕劑；也可用作食品添加劑，抑制微生物，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值，但是過量攝入會導(dǎo)致中毒。
Ⅰ.某工廠以濃HNO₃、SO₂、Na₂CO₃溶液等為原料生產(chǎn)NaNO₂，其流程如圖：
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（1）在“分解塔”中，按一定比通入SO₂和噴入濃HNO₃，產(chǎn)生NO和NO₂。操作時將SO₂從塔底通入，濃HNO₃從塔頂向下噴淋，這種加料操作的目的是

使SO₂氣體被充分吸收

。
（2）“分解塔”中的溫度不宜過高，其主要原因是

硝酸受熱會揮發(fā)、分解

。
（3）“吸收塔”中主要發(fā)生NO、NO₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成NaNO₂。寫出NO、NO₂按物質(zhì)的量之比1：1與Na₂CO₃反應(yīng)生成NaNO₂的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂

。
Ⅱ.某化學(xué)研究小組在實驗室用稀HNO₃、Cu、Na₂O₂為原料制備NaNO₂，實驗裝置如圖（夾持裝置已省略）。
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已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
②酸性條件下，NO、NO₂或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺
（4）實驗開始加入稀HNO₃前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N₂，目的是

排除裝置內(nèi)的O₂、CO₂、水蒸氣

。
（5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

。
（6）裝置B、D不可省去，否則會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有

NaNO₃

雜質(zhì)（填化學(xué)式）。
Ⅲ.NaNO₂含量測定
工業(yè)亞硝酸鈉產(chǎn)品中往往混有少量NaNO₃等雜質(zhì)，可以采用KMnO₄測定含量。稱取5.000g該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成250mL的樣品溶液。取25.00mL該樣品溶液于錐形瓶中，用稀H₂SO₄酸化后，再向錐形瓶中滴加0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)時，消耗28.00mLKMnO₄溶液。計算該產(chǎn)品中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100

=96.6%

100

=96.6%

。（寫出計算過程）

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．

【答案】使SO₂氣體被充分吸收；硝酸受熱會揮發(fā)、分解；Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂；排除裝置內(nèi)的O₂、CO₂、水蒸氣；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑；NaNO₃；

100

=96.6%

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.6

相似題

1．以工業(yè)廢渣[主要成分為Ca（OH）₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃的流程如圖：

（1）氯化過程中控制廢渣過量、在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl₂與Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反應(yīng)，Ca（ClO）₂進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂，少量Ca（ClO）₂分解為CaCl₂和O₂。
①若某學(xué)生在上述流程中發(fā)現(xiàn)某含鈣離子鹽的化學(xué)式為CaO₃Cl₂，試根據(jù)鹽的定義寫出這種鹽組成的表達(dá)式

。
②剛開始生成Ca（ClO）₂的化學(xué)方程式為

。
③提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率的可行措施有

（填序號）。
a.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂的速率
b.充分?jǐn)嚢铦{料
c.加水使Ca（OH）₂完全溶解
（2）氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。
②濾液中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO₃）₂]與n[CaCl₂]

1：5（填“＞”“＜”或“═”）。
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO₃）₂轉(zhuǎn)化為KClO₃。你認(rèn)為可能的原因是

。寫出可能發(fā)生的化學(xué)方程式

。
發(fā)布：2024/9/22 7:0:8組卷：17引用：2難度：0.6
解析
2．硫氮化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)小組用如圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰化鉀。

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大。
②三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CS₂+3NH₃
催化劑
△
NH₄SCN+NH₄HS，NH₄HS在25℃時易分解生成NH₃和H₂S。
③從0～100℃，KSCN溶解度為177g～675g。
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（2）裝置B的名稱是

，橡膠管的作用是

。
（3）下列說法正確的是

（填序號）。
A.可用裝置A直接加熱NH₄Cl固體制取氨氣
B.裝置B可以填充P₂O₅
C.三頸燒瓶導(dǎo)氣管應(yīng)插入到下層液體中
D.裝置D的作用是為了吸收NH₃和H₂S
（4）制備KSCN溶液：反應(yīng)一段時間后，熄滅A處酒精燈，關(guān)閉K₁，維持三頸燒瓶內(nèi)溫度105℃一段時間，讓 CS₂充分反應(yīng)，然后打開K₂，緩慢滴入KOH溶液，并繼續(xù)維持105℃。判斷CS₂已反應(yīng)完全的依據(jù)是

。
（5）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再

，

，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。
（6）測定產(chǎn)品中KSCN的含量
稱取1.00g實驗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取20.00mL于錐形瓶中，加入幾滴Fe（NO₃）₃溶液，用0.1000mol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定三次，消耗AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓ （白色），則終點時的現(xiàn)象是

。
②產(chǎn)品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（保留2位有效數(shù)值）
發(fā)布：2024/9/22 6:0:8組卷：7引用：1難度：0.6
解析

3．二氯化二硫（S₂Cl₂）是一種常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，查閱資料：①將干燥的氯氣在110～140℃間與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂粗品；②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	化學(xué)性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S₂Cl₂	-77	137	一種橙黃色的液體，遇水易發(fā)生反應(yīng)：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑；300℃以上完全分解；S₂Cl₂+Cl₂ △ 2SCl₂

設(shè)計如圖所示實驗裝置在實驗室合成S₂Cl₂：
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回答以下問題：
（1）橡膠導(dǎo)管a的作用是

。B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）C裝置的作用是

。S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是

。
（3）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進(jìn)，否則會導(dǎo)致S₂Cl₂的產(chǎn)率大大降低，原因是

；請簡要提出改進(jìn)方案：

。
（4）H中的溶液可以選擇下列試劑中的

（填序號）。
①碳酸鈉溶液
②NaOH溶液
③飽和NaCl溶液

發(fā)布：2024/9/22 7:0:8組卷：13引用：1難度：0.5

解析

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