當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年福建省三明市高二（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

（1）碳可以形成CO、CO₂、H₂CO₃等多種無機(jī)化合物。
①國家實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO₂轉(zhuǎn)化為具有類似SiO₂結(jié)構(gòu)的原子晶體，CO₂原子晶體的晶胞如圖1所示，下列關(guān)于CO₂的原子晶體說法正確的是
C
C
。（填字母）

A.CO₂原子晶體的熔點(diǎn)比SiO₂晶體低
B.1molCO₂原子晶體和1molCO₂分子晶體均有2mol共價(jià)鍵
C.在一定條件下，CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為CO₂分子晶體屬于化學(xué)變化
②在反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化成CO₂的過程中，下列說法正確的是
BC
BC
。（填字母）
A．每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變
B．分子極性變化
C．原子間成鍵方式改變
（2）氨硼烷（NH₃BH₃）是一種新型儲(chǔ)氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為
，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子
C₂H₆
C₂H₆
。（填化學(xué)式）
（3）硼酸（B（OH）₃）本身不能電離出H⁺，因在水中能生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)弱酸性，請(qǐng)寫出硼酸溶于水呈酸性的離子方程式：
H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺
H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺
。
（4）Na₃OCl是一種良好的離子半導(dǎo)體，Na₃OCl晶體屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Na₃OCl晶胞中，Cl位于各頂點(diǎn)位置，則Na位于位置
面心
面心
（填“頂點(diǎn)”、“體心”或“面心”）。晶胞有兩種基本要素，其中一種是原子坐標(biāo)參數(shù)（圖3所示）表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），
B為（0.5，0.5，0），則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為
（0.5，0.5，0.5）
（0.5，0.5，0.5）
。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；“等電子原理”的應(yīng)用；共價(jià)晶體．

【答案】C；BC；菁優(yōu)網(wǎng)

；C₂H₆；H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺；面心；（0.5，0.5，0.5）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.5

相似題

1．云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。硫酸鎳與硫酸銅類似，向其中加入足量氨水同樣可以形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍(lán)色溶液。完成下列填空。
（1）在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學(xué)鍵是

，該物質(zhì)中配位數(shù)是

。
（2）在NH₃分子中，中心原子的雜化形式是

，在SO₃分子中，中心原子的雜化形式是

。
（3）氨的沸點(diǎn)高于膦（PH₃）的沸點(diǎn)，原因是

。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為

，若合金的密度為dg?cm^-3，該立方晶胞的邊長為

cm。
（5）分子N₂H₂可用HN=NH表示其結(jié)構(gòu)，推測其分子中σ鍵與π鍵之比為

。推測該物質(zhì)中N-H鍵與N=N鍵之間的鍵角約為

。
發(fā)布：2024/11/10 20:0:2組卷：49引用：1難度：0.6
解析
2．鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為

。
（2）LiGaH₄是一種溫和的還原劑，其可由GaCl₃和過量的LiH反應(yīng)制得：GaCl₃+4LiH=LiGaH₄+3LiCl。
①已知GaCl₃的熔點(diǎn)為77.9℃，LiCl的熔點(diǎn)為605℃，兩者熔點(diǎn)差異較大的原因?yàn)?

。
②[GaH₄]^-的立體構(gòu)型為

。
（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：

①化合物Ⅰ中環(huán)上C原子的雜化方式為

，1mol化合物Ⅰ中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為

?；衔铫裰兴氐碾娯?fù)性由大到小的順序?yàn)?

（用元素符號(hào)表示）。
②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為

，x=

。
（4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①上述晶胞沿著a軸的投影圖為

（填選項(xiàng)字母）。

②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a=b=3.0×10^-10m,c=3.86×10^-10m,則其密度為

g?cm^-3（列出計(jì)算式即可）。
發(fā)布：2024/11/10 15:0:1組卷：36引用：1難度：0.5
解析
3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為

；與N同周期的主族元素中，電負(fù)性大于N的有

種。
（2）在高壓下，氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮。在高聚氮晶體中，每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol,而氮?dú)庵蠳≡N的鍵能為942kJ/mol,則1molN₂聚合生成高聚氮能量變化是

kJ。
（3）NaN₃在強(qiáng)烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮?dú)?，可用于汽車安全氣囊的制造。寫出一種與
N
-
3
互為等電子體的分子的化學(xué)式：

，
N
-
3
的空間構(gòu)型為

。
（4）據(jù)報(bào)道美國科學(xué)家合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是

個(gè)單位正電荷。
（5）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①分子中的大π鍵可用符號(hào)Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），已知
N
-
5
為平面結(jié)構(gòu)且含有大π鍵，則
N
-
5
中的大π鍵應(yīng)表示為

。
②圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（
NH
+
4
）N-H???Cl、（
NH
+
4
）N-H???N（
N
-
5
）、

。
（6）用干燥的液氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄（結(jié)構(gòu)如圖2），化學(xué)反應(yīng)方程為：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl。上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是

。
A．離子鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．氫鍵
E．范德華力
F．極性鍵
G．非極性鍵
發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：29引用：1難度：0.5
解析

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