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某化學興趣小組對實驗室一枚生銹的大鐵釘產(chǎn)生濃厚的探究興趣,進行以下實驗:
實驗一:把21g生銹的鐵釘投入盛有120g稀硫酸的剛性密閉容器中,通過壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:
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(1)曲線ab段不產(chǎn)生氫氣的原因是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
。(用化學方程式表示)
(2)曲線cd段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,加快了反應(yīng)速率
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,加快了反應(yīng)速率

實驗二:為了探究上述鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),另取21g上述鐵釘于燒杯中,將120g稀硫酸平均分成6次加入。所加稀硫酸的質(zhì)量與燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量如表所示:
1 2 3 4 5 6
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 20
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 41.0 60.9 80.7 100.5 120.4 140.4
(3)計算21g生銹鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)。
(4)請在圖中畫出燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系曲線(并作必要標注)。
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【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;反應(yīng)放出熱量,溫度升高,加快了反應(yīng)速率
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:58引用:3難度:0.5
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    M
    n
    O
    2
    2KCl+3O2↑;
    ②該條件下氧氣的密度為1.40g?L-1;
    ③樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應(yīng)。
    計算:
    (1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為
     
    g。
    (2)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)
    發(fā)布:2024/9/22 2:0:8組卷:122引用:3難度:0.4
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    發(fā)布:2024/9/22 8:0:9組卷:24引用:3難度:0.9
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    時間/s 2 30 60 90 120 150 180
    增加的質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
    (1)從表中可以看出,20g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的CO2最多是
     
    g。
    (2)計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
    發(fā)布:2024/9/22 9:0:8組卷:25引用:2難度:0.6
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