當前位置：人教版（2019）選擇性必修2《第3章晶體結構與性質》2021年單元測試卷（1）> 試題詳情

已知鉬（Mo）的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm,相對原子質量為M，以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。
（1）鉬晶體的堆積方式為
面心立方堆積
面心立方堆積
，晶體中粒子的配位數(shù)為
12
12
。
（2）構成鉬晶體的粒子是
離子、電子
離子、電子
（填“原子”，“分子”或“離子”），晶胞中所含的該種粒子數(shù)為
4
4
。
（3）金屬鉬的密度為
2
M
8
a
3
N
A
×
1
0
30
2
M
8
a
3
N
A
×
1
0
30
g?cm^-3。

【考點】晶胞的計算．

【答案】面心立方堆積；12；離子、電子；4；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：2難度：0.8

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1．銀晶體的晶胞如圖所示。設銀原子的半徑為r,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示銀的摩爾質量。則下列說法錯誤的是（　　）
A．銀晶體每個晶胞中含有4個銀原子
B．銀屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)是12
C．一個晶胞的體積是16
2
r
3
D．晶體的密度是
2
M
r
3
N
A
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：45引用：1難度：0.5
解析
2．銀晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積．設銀原子的直徑為d,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上3個銀原子彼此兩兩相切，M表示銀的摩爾質量．則銀晶體的密度

（化成最簡）
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析
3．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）基態(tài)銅原子的外周電子排布式為

。
（2）圖1是Cu₂O的晶胞，Cu原子配位數(shù)為

。若Cu₂O晶體密度為dg?cm^-3，晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值N_A=

。

（3）科學家通過X 射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可表示如圖2。
①SO₄^2-中S原子的雜化類型為

，SO₄^2-的空間構型構型是

；
寫出一個與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學式

。
②膽礬的化學式用配合物的形式可表示為

。
1mol 膽礬所含δ鍵的數(shù)目為：

（設阿伏加德羅常數(shù)值N_A）
③已知膽礬晶體受熱失水分三步。圖2 中兩個僅以配位鍵與銅離子結合的水分子最先失去，大致溫度為102℃．兩個與銅離子以配位鍵結合，并且與外部的一個水分子以氫鍵結合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113℃．而失去最外層水分子所需溫度大致為258℃，請分析原因

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.4
解析

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1．銀晶體的晶胞如圖所示。設銀原子的半徑為r,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示銀的摩爾質量。則下列說法錯誤的是（ ）

2．銀晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積．設銀原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上3個銀原子彼此兩兩相切，M表示銀的摩爾質量．則銀晶體的密度 （化成最簡）

1．銀晶體的晶胞如圖所示。設銀原子的半徑為r,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示銀的摩爾質量。則下列說法錯誤的是（　　）

2．銀晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積．設銀原子的直徑為d,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上3個銀原子彼此兩兩相切，M表示銀的摩爾質量．則銀晶體的密度

（化成最簡）