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電子工業(yè)常用FeCl3．溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某電子廠用過的腐蝕液中含有Fe3+、Cu2+，可以通過下列流程回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．
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（1）檢驗溶液中含有Fe3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色

（2）操作①是
過濾
過濾
，C的成分是
Fe、Cu
Fe、Cu
．
（3）廢液中的Fe3+與A反應的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
，向B的溶液中滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
．
（4）B與E反應的化學方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

【答案】KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色；過濾；Fe、Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
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    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學式）；膽礬的化學式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應的離子方程式為
     
    。
    （6）假設氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 2．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

  • 3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：
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    請回答：
    （1）膽礬的化學式為
     
    。
    （2）寫出反應①的化學方程式
     
    ，反應②生成沉淀的離子方程式
     
    。
    （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：
     
    。
    （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是
     
    。
    （5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強氧化性的無色液體，則反應④的總化學方程式為
     
    ；若不考慮綠色化學工藝，試劑Y可選1mol?L-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為
     
    L。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
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