以NO_x為主要成分的霧霾綜合治理是當前重要的研究課題。汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。
如：反應I：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₁＜0；
反應II：4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H₂＜0；
（1）若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應I，下列選項中不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 

BD

BD

。
A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的壓強保持不變
D.v（N₂）_正=2v（CO）_逆
（2）若在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO₂，發(fā)生上述反應II，如圖1為平衡時CO₂體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。則溫度：T₁ 

＜

＜

T₂（填“＜”或“＞”）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的 

E

E

點。

（3）某研究小組對反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0 進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]進行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率[α（NO₂）]。部分實驗結(jié)果如圖2所示。
①圖中A點對應溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=

0.25

0.25

。
②如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是 

降低溫度

降低溫度

。
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為T_C和T_D，通過計算判斷：T_C

=

=

T_D（填“＞”、＜”或“=”）。
（4）某研究小組探究催化劑對CO、NO₂轉(zhuǎn)化的影響。將NO₂和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO₂含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO₂的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖3所示。

①若高于450°C，圖中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因可能是 

溫度太高，催化劑的活性降低，反應放熱，平衡向逆反應方向移動

溫度太高，催化劑的活性降低，反應放熱，平衡向逆反應方向移動

；
②a點 

不是

不是

（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由 

因為該反應為放熱反應，根據(jù)線Ⅱ可知，a點對應溫度的平衡脫氮率應該更高

因為該反應為放熱反應，根據(jù)線Ⅱ可知，a點對應溫度的平衡脫氮率應該更高

。