現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G,它們的原子序數(shù)依次增大,除G外,其他五種元素都是短周期元素.X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料,也是一種家庭常見飲品的主要成分.取F的化合物做焰色反應實驗,其焰色呈黃色,G的單質是生活中常見的一種金屬,GE是黑色固體.G
2E是紅色固體.請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)G原子電子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
;Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為
Na<Cu<C<O<N
Na<Cu<C<O<N
(用元素符號表示).
(2)X、Y、Z形成3原子分子M,每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結構.M分子的結構式為
H-C≡N
H-C≡N
.1mol M含π鍵數(shù)目為
2×6.02×1023或2NA
2×6.02×1023或2NA
.
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論(VESPR)推測:ZE
2-的立體構型為
V形或角形
V形或角形
,YE
32-的中心原子雜化類型為
sp2
sp2
.
(4)Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為
H2O、NH3、CH4
H2O、NH3、CH4
(用化學式表示).
(5)G晶胞結構如圖所示.已知立方體的棱長為a pm,G晶體密度為b g?cm
-3,則阿伏加德羅常數(shù)N
A=
(用含a、b的代數(shù)式表示).