Na₂CO₃和NaHCO₃都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）Na₂CO₃俗稱

純堿

純堿

，往Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液呈

紅

紅

色。
（2）NaHCO₃是常見的膨松劑，為使膨松效果更佳，NaHCO₃與醋酸組成復(fù)合膨松劑。請用化學(xué)方程式說明這種復(fù)合膨松劑使面團(tuán)膨松的原理：

CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

。
（3）實驗室中需0.05mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是

D

D

（填字母，Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量為106g/mol）。
A．950mL；10.6g
B．1000mL；10.6g
C．950mL；5.3g
D．1000mL；5.3g
某同學(xué)配制過程溶液過程中，忘記洗滌燒杯和玻璃棒，直接進(jìn)行定容操作，將導(dǎo)致所配溶液濃度

偏低

偏低

（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；另一位同學(xué)在定容時俯視容量瓶瓶頸上的刻度線，將導(dǎo)致所配溶液濃度

偏高

偏高

。
（4）除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是

加熱

加熱

，化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

。
（5）在含有一定量NaHCO₃和Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量與滴入鹽酸的量的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①0～a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO

2

-

3

+H⁺=

HCO

-

3

CO

2

-

3

+H⁺=

HCO

-

3

。
②a～b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

HCO

-

3

+H⁺=H₂O+CO₂↑

HCO

-

3

+H⁺=H₂O+CO₂↑

。
③Na₂CO₃與NaHCO₃物質(zhì)的量之比為

2：3

2：3

。