硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是

C

C

 （填反應容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：

4HNO₃

見光或受熱

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃

見光或受熱

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是

C+4HNO₃（濃）

△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O

。
（5）檢驗產(chǎn)物硝酸銨中含有

NH

+

4

的方法是

取樣品少許于試管，加蒸餾水溶解，往試管中加入適量濃的氫氧化鈉溶液，加熱試管，用鑷子夾住一濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍（或?qū)⒁徽河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙），說明樣品中含有銨根

取樣品少許于試管，加蒸餾水溶解，往試管中加入適量濃的氫氧化鈉溶液，加熱試管，用鑷子夾住一濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍（或?qū)⒁徽河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙），說明樣品中含有銨根

。
（6）將盛有12mLNO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，剩余的氣體可能是

NO

NO

、

O₂

O₂

，則原混合氣體中O₂的體積可能為

4

4

mL或

1.2

1.2

mL。