1．可以將反應Zn+Br₂═ZnBr₂設計成蓄電池，下列4個電極反應①Br₂+2e^-=2Br^-　②2Br^--2e^-=Br₂  ③Zn-2e^-=Zn²⁺　 ④Zn²⁺+2e^-=Zn 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（　?。?/div>

2．工業(yè)生產中涉及某些氣態(tài)化合物是重要的化工原料，如SO₂、NH₃等有害氣體，不能直接排放到大氣中，但可以根據(jù)它們的性質避害趨利，用來制備多種重要的化學試劑．其中SO₂-空氣燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，某實驗小組用該燃料電池作電源探究氯堿工業(yè)和粗銅精煉的原理，裝置示意圖如圖：

（1）b極的電極反應式為 ；Fe電極反應式為 ．
（2）甲裝置每消耗32gSO₂，溶液中通過質子交換膜的n（H⁺）為 mol,如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中c（Cu²⁺） （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）為了測定空氣中SO₂的含量，將空氣樣品通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的密閉容器中，若管道中空氣流量為aL/min,經(jīng)過8min溶液恰好褪色，假定樣品中SO₂被充分吸收，該空氣樣品中SO₂的含量為 g/L（假設空氣中其他氣體不與酸性KMnO₄溶液反應）．如圖丁所示裝置，將SO₂、Cl₂通入SCl₂中制備氯化亞砜（SOCl₂）．已知：①SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃；②SOCl₂遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并有刺激性氣味的氣體產生．請回答以下問題：

（4）下列固體藥品均可與H₂SO₄反應制備SO₂，最不適合的是 （單選）．
A．Na₂SO₃
B．BaSO₃
C．Na₂S₂O₃
（5）裝置e中的試劑為 ．
（6）寫出制備SOCl₂的化學方程式 ．如圖戊轉化關系中，A是一種鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸．且A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素．當X無論是強酸還是強堿時都有如圖轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去）。

（7）則A物質可以是 ．

3．（1）依據(jù)反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是 ；
②外電路中的電子是從 電極流向 電極（填電極材料名稱或符號）．
③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO₄溶液一端擴散的離子是 （填離子符號）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：．
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 （填寫字母序號）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的 極．

（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO₂+Fe+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂．
①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是 （填序號）．
A．NiO₂       B．Fe       C．Fe（OH）₂      D．Ni（OH）₂
②該電池放電時，正極附近溶液的PH （填增大、減小、不變）
③充電時該電池陽極的電極反應式 ．