氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。
（1）Cl₂O為淡棕黃色氣體，可由新制的HgO和Cl₂反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。
①Cl₂O電子式

，Cl₂O分子屬于

極性

極性

（填“極性”或“非極性”）分子，該分子中心原子雜化軌道類(lèi)型

sp³

sp³

。
②寫(xiě)出制備Cl₂O的化學(xué)方程式

2Cl₂+HgO=HgCl₂+Cl₂O

2Cl₂+HgO=HgCl₂+Cl₂O

。
（2）ClO₂氣體可處理污水中的CN^-。ClO₂與CN^-反應(yīng)產(chǎn)生2種無(wú)毒氣體，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
（3）一定條件下，在水溶液中1molCl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖1所示。
①D是

ClO₄^-

ClO₄^-

（填離子符號(hào)）。
②用離子符號(hào)表示B→A+C的熱化學(xué)方程式

3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol

3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol

。
（4）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ|δ（X）=

c

（

X

）

c

（

HC

l

O

）

+

c

（

C

l

O

-

）

，X為HClO或ClO^-與pH的關(guān)系如圖2所示。HClO的電離常數(shù)K_a值為

10^-7.5

10^-7.5

。

（5）以下是ClO₂的兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

制備的ClO₂中不含Cl₂

制備的ClO₂中不含Cl₂

。