TiO₂和TiCl₄均為重要的工業(yè)原料。已知：
Ⅰ：TiCl₄（g）+O₂（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g）ΔH₁=-175.4kJ?mol^-1
Ⅱ：2C（s）+O₂（g）?2CO（g）ΔH₂=-220.9kJ?mol^-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl₄（g）與CO（g）反應(yīng)生成TiO₂（s）、C（s）和氯氣的熱化學(xué)方程式為 。升高溫度對(duì)該反應(yīng)的影響為 。
（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能為EkJ?mol^-1，則E （填“＞”“＜”或“=”）220.9。
（3）t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl₄和2molO₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得TiO₂的物質(zhì)的量為0.2mol。
①0～5min內(nèi)，用Cl₂表示的反應(yīng)速率v（Cl₂）=。
②TiCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。
A．縮小容器容積
B．加入催化劑
C．分離出部分TiO₂
D．增大O₂濃度

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的計(jì)算．

【答案】TiCl₄（g）+2CO（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s） ΔH=+45.5kJ?mol^-1；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；＞；0.008mol?L^-1?min^-1；20%；D