當前位置： 2022-2023學年寧夏銀川一中高三（上）第二次月考化學試卷> 試題詳情

2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，標志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Se、Au、Cr等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）請寫出Cu原子核外價電子排布式
3d¹⁰4s¹
3d¹⁰4s¹
，在高溫下，Cu₂O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，其主要原因是
Cu⁺和Cu²⁺的核外價電子排布式分別為3d¹⁰和3d⁹，前者3d能級處于全滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定
Cu⁺和Cu²⁺的核外價電子排布式分別為3d¹⁰和3d⁹，前者3d能級處于全滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定
。
（2）TMTSF（）中，Se原子的雜化方式是
sp³
sp³
，H₂Se的VSEPR模型名稱為
四面體形
四面體形
，鍵角H₂Se
＜
＜
H₂S。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）鈦是一種稀有金屬，具有密度小、強度高、耐腐蝕等特點，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有著廣泛的用途。
①香豆素（）是一種天然香料，能被TiO₂光降解，每個香豆素分子中σ鍵個數(shù)是
18
18
。
②常溫下，TiCl₄是易溶于CCl₄、易揮發(fā)的無色液體。TiCl₄揮發(fā)過程中破壞的作用力類型是
范德華力
范德華力
。
③Ti（NO₃）₄的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子或離子中的大π鍵可用符號π_mⁿ表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中大π鍵的可表示為π₆⁶），則配體NO₃^-中含有的大π鍵應(yīng)表示為
π₄⁶
π₄⁶
。

④氮化鈦（TiN）晶體呈金黃色，化學穩(wěn)定性好，可應(yīng)用于超導材料。已知氮化鈦晶體具有NaCl型結(jié)構(gòu)，該晶體的晶胞參數(shù)為423.5pm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的摩爾體積為
N_A×（4.235×10^-10）³
N_A×（4.235×10^-10）³
m³?mol^-1。（列出算式即可）

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】3d¹⁰4s¹；Cu⁺和Cu²⁺的核外價電子排布式分別為3d¹⁰和3d⁹，前者3d能級處于全滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定；sp³；四面體形；＜；18；范德華力；π₄⁶；N_A×（4.235×10^-10）³

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個，某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍\是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是

（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因為

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是

（填氫化物的化學式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5