重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。某化學興趣小組對重鉻酸銨的一些性質及組成進行探究。已知：Cr2O2-7（橙色）+H2O?2CrO2-4（黃色）+2H+?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量重鉻酸銨樣品，滴加足量6mol/LNaOH溶液，振蕩、微熱。產生的現象是 固體溶解，有刺激性氣味的氣體放出，溶液變?yōu)辄S色固體溶解，有刺激性氣味的氣體放出，溶液變?yōu)辄S色，寫出該反應的化學方程式：（NH4）2Cr2O7+4NaOHΔ
2Na2CrO4+2NH3↑+3H2O（NH4）2Cr2O7+4NaOHΔ
2Na2CrO4+2NH3↑+3H2O。
（2）為探究重鉻酸銨的分解產物，按如圖連接好裝置，在A中加入2.520g重鉻酸銨樣品進行實驗。
①實驗過程中通入N2的主要目的是 使分解生成的氣體產物全部進入后續(xù)實驗裝置使分解生成的氣體產物全部進入后續(xù)實驗裝置。
②加熱A至恒重，觀察到B中固體由白變藍，D中酚酞溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為1.00g、0.720g,則重鉻酸銨受熱分解的化學方程式為 （NH4）2Cr2O7Δ
Cr2O3+N2↑+4H2O（NH4）2Cr2O7Δ
Cr2O3+N2↑+4H2O。
（3）實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數，其反應原理為2Ba2++Cr2O2-7+H2O=2BaCrO4↓+2H+，4NH+4+6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+，滴定時1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。（不考慮甲醛與硝酸的反應）
實驗步驟：稱取樣品2.600g,配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O2-7完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用0.200mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，重復上述操作3次。
①堿式滳定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；滴定時邊滴邊搖動錐形?，眼睛應觀察 錐形瓶內溶液顏色的變化錐形瓶內溶液顏色的變化。
②滳定結果如下表所示：
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
Δ |
Δ |
Δ |
Δ |
O
2
-
7
NH
+
4
O
2
-
7
| 滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 21.20 |
| 4 | 25.00 | 0.45 | 20.45 |
10.77%
10.77%
（結果保留兩位小數）。【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】固體溶解，有刺激性氣味的氣體放出，溶液變?yōu)辄S色；（NH4）2Cr2O7+4NaOH
2Na2CrO4+2NH3↑+3H2O；使分解生成的氣體產物全部進入后續(xù)實驗裝置；（NH4）2Cr2O7
Cr2O3+N2↑+4H2O；偏大；錐形瓶內溶液顏色的變化；10.77%
Δ |
Δ |
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/5 20:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7