當(dāng)前位置：人教版（2019）必修第一冊(cè)《第2單元離子反應(yīng)》2023年單元測(cè)試卷（A卷）> 試題詳情

實(shí)驗(yàn)室需480mL 1.0mol/L 的NaOH溶液．如圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，請(qǐng)據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用到的容量瓶的規(guī)格是
500 mL
500 mL
．
（2）用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱(chēng)取
20.0
20.0
g NaOH固體．當(dāng)他將托盤(pán)天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤(pán)的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針在不停的晃動(dòng)，且偏向右邊．下面他的操作應(yīng)該是：
右手持藥匙，左手輕輕拍打右手腕，讓掉下來(lái)的少量NaOH加到左盤(pán)使天平平衡
右手持藥匙，左手輕輕拍打右手腕，讓掉下來(lái)的少量NaOH加到左盤(pán)使天平平衡
．
（3）觀察配制NaOH溶液的過(guò)程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）
①③⑤
①③⑤
，在①～⑥中，沒(méi)有體現(xiàn)出來(lái)的一個(gè)重要步驟是：
未洗滌②之后的燒杯和玻璃棒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶
未洗滌②之后的燒杯和玻璃棒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶
．
（4）若用按圖所示配得的NaOH溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液，取其一定體積置于錐形瓶，再滴加2～3滴酚酞試液，用未知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，則測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

【考點(diǎn)】溶液的配制．

【答案】500 mL；20.0；右手持藥匙，左手輕輕拍打右手腕，讓掉下來(lái)的少量NaOH加到左盤(pán)使天平平衡；①③⑤；未洗滌②之后的燒杯和玻璃棒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶；偏大

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：24引用：2難度：0.5

相似題

1．（1）下列實(shí)驗(yàn)中，需要用水浴加熱的是

①新制Cu（OH）₂與乙醛反應(yīng)；②銀鏡反應(yīng)；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
（2）配制銀氨溶液時(shí)，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是：

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：6引用：0難度：0.9
解析
2．（1）實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，配制銀氨溶液時(shí)是向盛有

溶液的試管中逐滴加入

溶液，邊滴加邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①

，②

．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式是

．
（2）俗分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

，再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩?kù)o置后，溶液將出現(xiàn)

現(xiàn)象，然后分液，從分液漏斗上口倒出的上層液體是

，從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再向溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.9
解析
3．①容量瓶上標(biāo)有：①濃度②溫度③壓強(qiáng)④容量⑤酸式或堿式⑥刻度線，六項(xiàng)中的填序號(hào)：

。
②配制0.1mol/L 480mL 硫酸銅溶液，應(yīng)用

mL容量瓶，并稱(chēng)取溶質(zhì)膽礬

g,用

稱(chēng)取膽礬（CuSO₄.5H₂O）時(shí)應(yīng)注意“左物右碼”。
③若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步驟：
（1）計(jì)算并用量筒稱(chēng)取濃硫酸體積

mL。
（2）溶解：將量好的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌。
（3）待

后將溶液移入

mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。
（4）向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線

cm時(shí)，改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏

（高或低），定容時(shí)若俯視刻度線，濃度將偏

（高或低）
（5）最后蓋好瓶蓋，搖勻?qū)⑴浜玫娜芤阂迫朐噭┢恐胁①N好標(biāo)簽。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5
解析

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