硼（B）可形成H₃BO₃、NaBH₄、NaBO₃等化合物，用途廣泛。
（1）H₃BO₃為一元弱酸，可由硼砂（Na₂B₄O₇?10H₂O）與鹽酸加熱反應制得。
①硼砂與鹽酸反應的化學方程式為

Na₂B₄O₇?10H₂O+HCl

△

2NaCl+4H₃BO₃+5H₂O

Na₂B₄O₇?10H₂O+HCl

△

2NaCl+4H₃BO₃+5H₂O

。
②實驗室用H₃BO₃處理NaOH灼傷時生成Na[B（OH）₄]，則硼酸的電離方程式為

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

。
（2）以硼酸為原料可以制備還原劑NaBH₄。
①NaBH₄的電子式為

。
②NaBH₄水解放出氫氣，化學方程式為NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑．其水解的半衰期（水解一半所需要的時間，單位為分鐘）用t_1/2表示。lgt_1/2隨pH和溫度的變化如圖1所示。
由圖可知，pH越小，NaBH₄水解的半衰期（t

1

2

）越小的原因是

BH₄^-+H⁺+3H₂O=H₃BO₃+4H₂↑

BH₄^-+H⁺+3H₂O=H₃BO₃+4H₂↑

（用離子方程式表示）；T₁

＜

＜

T₂（填“＞”或“＜”）。
（3）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑。加熱過硼酸鈉晶體（NaBO₃?4H₂O）制備過硼酸鈉過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示。

則T₃℃時所得固體物質(zhì)的化學式為

NaBO₃?H₂O

NaBO₃?H₂O

。若反應溫度控制不當，所得過硼酸鈉中混有NaBO₂，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分數(shù)

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。