1．乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。
Ⅰ．工業(yè)用H₂和CO₂在一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g） ΔH₁
已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂=-571.4kJ?mol^-1
②CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃=-1411kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₄=-44kJ?mol^-1
（1）ΔH₁=。
（2）在恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H₂和CO₂，不同溫度對CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是 （不定項選擇）。

A．為了提高乙烯的產(chǎn)率應(yīng)盡可能選擇低溫
B．生成乙烯的速率：v（M）可能小于v（N）
C．平衡常數(shù)：K_M＜K_N
D．M點時的壓強(qiáng)一定小于N點時的壓強(qiáng)
Ⅱ．工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g） ΔH＞0，T℃時，向4L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH₄，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH₄的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

（3）實驗測得v_正=k_正c²（CH₄），v_逆=k_逆c（C₂H₄）?c²（H₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T℃時k_正與k_逆的比值為 （用含x的代數(shù)式表示）；若將溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k_正（填“＞”“=”或“＜”）k_逆。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）。
（4）T℃時，將乙烷與氦氣體積比2：1混合后，通入一恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)。平衡時容器壓強(qiáng)為PPa,若乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=（用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

2．亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl₂反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+NOCl（g）K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）K₃
反應(yīng)①②③對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃，則K₃與K₁、K₂之間的關(guān)系為 。
（2）300℃時，2NOCl（g）?2NO（g）+Cl₂（g）。正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v_正═k?cⁿ（NOCl）（k為帶有單位的速率常數(shù)，其值只與溫度有關(guān)），測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：

序號	c（NOCl）/mol?L-1	v正/mol?L-1?s-1
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	l.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

n═，k═。
（3）25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入一定量NO和Cl₂合成NOCl,方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）ΔH若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線a所示，則ΔH （填“＞”“＜”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(qiáng)（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是 。

（4）若把2molNO和1molCl₂加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p（總壓）的關(guān)系如圖2所示，若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點的分壓平衡常數(shù)K_p═（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓═總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

3．載人航天器是航天員賴以生存的空間，必須給航天員提供基本的生存條件，涉及氧氣再生，二氧化碳清除，水處理等。
（1）國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)，方程式如下：
CO₂（g）+4H₂（g）2H₂O（g）+CH₄（g）
薩巴蒂爾反應(yīng)生成的水可電解產(chǎn)生氧氣，實現(xiàn)氧再生。
①已知H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ/mol,H₂的燃燒熱ΔH為286kJ/mol,CH₄的燃燒熱ΔH為-890.6kJ/mol,則薩巴蒂爾反應(yīng)的ΔH 。有利于薩巴蒂爾反應(yīng)的條件是 。
A.高溫高壓
B.低溫低壓
C.高溫低壓
D.低溫高壓
②在恒容密閉容器中加入CO₂和H₂，其分壓分別20kPa和40kPa,一定條件下發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)。某時刻測得H₂O（g）的分壓15kPa,CH₄的反應(yīng)速率v（CH₄）=1.2×10^-6p（CO₂）p⁴（H₂）（kPa?s^-1），則該時刻v（H₂）=。
（2）已知薩巴蒂爾反應(yīng)Ⅰ發(fā)生的同時也會發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)ⅠCO₂（g）+4H₂（g）2H₂O（g）+CH₄（g）ΔH₁
反應(yīng)ⅡCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
將CO₂和H₂按體積比1：4混合（n_總=5 mol），勻速通入裝有Ru/TiO₂催化劑的反應(yīng)容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)相同時間，CO₂轉(zhuǎn)化率、CH₄和CO選擇性（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）隨溫度變化曲線分別如圖所示。

①a點的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正（a） v逆（a）（填“＞*“-”或“＜“）。
②Ru/TiO₂催化劑在較低溫度主要選擇 （填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”），試從反應(yīng)動力學(xué)角度分析其原因 。
③350℃～400℃溫度區(qū)間，CO₂轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)減小的變化趨勢，其可能原因是 。
A.催化劑活性降低
B.平衡常數(shù)變小
C.副反應(yīng)增多
D.反應(yīng)活化能增大
④350℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器體積為5L，求該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=。