A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
；D元素在周期表中的位置是第
三
三
周期
IA
IA
族。
（2）A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為 8：2：4：1．寫出該化合物的名稱及化學式：
硫酸銨
硫酸銨
，
（NH₄）₂SO₄
（NH₄）₂SO₄
。
（3）寫出E₂C₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
，
Al₂O₃+2OH^-═2
A
l
O
-
2
+H₂O
Al₂O₃+2OH^-═2
A
l
O
-
2
+H₂O
。
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
H⁺+
HSO
-
3
=SO₂↑+H₂O
H⁺+
HSO
-
3
=SO₂↑+H₂O
。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為-1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS^-+OH^-=S^2-+H₂O
HS^-+OH^-=S^2-+H₂O
。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為
②
②
（填序號）。
①amol?、赽mol?、?div id="0tmp9k0" class="MathJye" mathtag="math">
a
3

mol　④

mol?、? ⑥（4a-b）mol

【答案】

；三；IA；硫酸銨；（NH₄）₂SO₄；Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-═2

+H₂O；H⁺+

HSO

=SO₂↑+H₂O；HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；②

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：105引用：2難度：0.3

相似題

2．W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．氧化物對應(yīng)水化物酸性：W＜X

B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物與W的簡單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵、共價鍵

C．將HY通入Na₂X溶液中產(chǎn)生氣體，說明非金屬性Y比X強

D．推測Z的單質(zhì)是半導體材料，Z與Y不能形成化合物ZY₄

發(fā)布：2024/11/11 14:0:1組卷：9引用：3難度：0.6

A．簡單離子半徑：W＞Y＞X

B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)

C．WX₂是一種比較安全的漂白劑和消毒劑

D．Z、W最高價氧化物的水化物均屬于強電解質(zhì)

發(fā)布：2024/11/11 12:0:1組卷：36引用：1難度：0.7

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