當(dāng)前位置： 2022年天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（一）> 試題詳情

某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO₃．已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。
①B在元素周期表中的位置是
第三周期ⅤⅡA族
第三周期ⅤⅡA族
。
②下列說(shuō)法正確的是
bc
bc
（填代號(hào)）。
a.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大
b.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
c.A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大
③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4KClO₃

400
℃

3KClO₄+KCl
4KClO₃

400
℃

3KClO₄+KCl
。
（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
①X能快速消除自來(lái)水中的ClO^-，該反應(yīng)的離子方程式為
ClO^-+CaSO₃=CaSO₄+Cl^-
ClO^-+CaSO₃=CaSO₄+Cl^-
。
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X是否變質(zhì)：
取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質(zhì)，若固體有剩余，則X已變質(zhì)
取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質(zhì)，若固體有剩余，則X已變質(zhì)
。
（3）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。
①該氣體的電子式為
。
②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCO₃+H₂O
△

Mg（OH）₂↓+CO₂↑
MgCO₃+H₂O
△

Mg（OH）₂↓+CO₂↑
。
③X可用作防火涂層，其原因是：
a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；
b.
生成的二氧化碳可隔絕空氣或生成的高熔點(diǎn)MgO覆蓋在可燃物表面
生成的二氧化碳可隔絕空氣或生成的高熔點(diǎn)MgO覆蓋在可燃物表面
（任寫一種）。

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

【答案】第三周期ⅤⅡA族；bc；4KClO₃

400

℃

3KClO₄+KCl；ClO^-+CaSO₃=CaSO₄+Cl^-；取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質(zhì)，若固體有剩余，則X已變質(zhì)；菁優(yōu)網(wǎng)

；MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂↓+CO₂↑；生成的二氧化碳可隔絕空氣或生成的高熔點(diǎn)MgO覆蓋在可燃物表面

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.5

相似題

1．已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強(qiáng)酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應(yīng)物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學(xué)式：

．
②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應(yīng)之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式

．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：

，C分子的空間構(gòu)型為

．
②若X為鋁熱反應(yīng)的引燃劑，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：

．
③寫出D與氧氣、水反應(yīng)生成F的總化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.3
解析
2．已知：A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個(gè)電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無(wú)色．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．

（1）寫出B的電子式

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①在A溶液中加入M：

②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱：

（3）M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（4）第三周期中，正負(fù)化合價(jià)之和為4的元素X．寫出X的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式：

；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強(qiáng)的堿反應(yīng)的離子方程式為：

．
（5）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：121引用：2難度：0.1
解析
3．已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號(hào)元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無(wú)色液體，M為三大強(qiáng)酸之一．反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)（如圖所示），E的式量為100．圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去．
（1）寫出A的化學(xué)式

．I的結(jié)構(gòu)式

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向A溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，并加熱

．
②氣體I通入足量B溶液中

．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析

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