隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.9mol?L^-1．用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L^-1?s^-1，則所經(jīng)過的時(shí)間為；
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是；
A．v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1B．v（N₂）=0.1mol?L^-1?min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol?L^-1?min^-1D．v（N₂）=0.002mol?L^-1?s^-1
（3）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)，生成3n mol H₂
⑥2V（N₂正）=V（NH₃逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；反應(yīng)速率的定量表示方法．

【答案】3s；D；②③⑥⑧