當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年吉林省長春二中高三（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

氮化鉻（CrN）熔點高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化學(xué)興趣小組在實驗室用無水氯化鉻（CrCl₃）與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻?；卮鹣铝袉栴}：
【實驗一】制備無水氯化鉻
反應(yīng)原理為：Cr₂O₃+3CCl₄

720
℃
2CrCl₃+3COCl₂。相關(guān)實驗裝置如圖（夾持裝置略）。
已知：①CCl₄的沸點是76.8℃。
②COCl₂有毒，遇水發(fā)生水解反應(yīng)。

實驗的主要操作步驟有：
a.水浴加熱并維持A的溫度在60～65℃
b.打開K，通入N₂并保證錐形瓶中每分鐘有250個左右的氣泡逸出
c.點燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，反應(yīng)一定時間
d.一段時間后停止通入N₂
e.先后停止加熱A、B，冷卻，并繼續(xù)通入一段時間的N₂
（1）上述操作步驟的先后順序為：a→
b
b
→
c
c
→
e
e
→
d
d
。
（2）裝置A中錐形瓶采用水浴加熱的原因是
受熱均勻，便于控制溫度
受熱均勻，便于控制溫度
。
（3）D中盛有過量NaOH溶液，用化學(xué)反應(yīng)方程式說明D的作用：
COCl₂+4NaOH=Na₂CO₃+2NaCl+2H₂O
COCl₂+4NaOH=Na₂CO₃+2NaCl+2H₂O
。
【實驗二】制備氮化鉻
學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計如下裝置在實驗室制備氮化鉻（加熱及夾持裝置略）。

（4）a儀器的名稱：
恒壓滴液漏斗
恒壓滴液漏斗
。
（5）寫出E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CrCl₃+NH₃

高溫

CrN+3HCl
CrCl₃+NH₃

高溫

CrN+3HCl
。
（6）F的作用為
吸收未反應(yīng)的氨氣，防止水蒸氣進入E中
吸收未反應(yīng)的氨氣，防止水蒸氣進入E中
。
【實驗三】測產(chǎn)品氮化鉻的純度
（7）向8.8g所得產(chǎn)品中加入足量氫氧化鈉溶液（雜質(zhì)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，將氨氣用60mL1mol?L^-1H₂SO₄溶液完全吸收，剩余的硫酸用10mL2mol?L^-1NaOH溶液恰好中和，則所得產(chǎn)品中氮化鉻的純度為
75%
75%
。

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．

【答案】b；c；e；d；受熱均勻，便于控制溫度；COCl₂+4NaOH=Na₂CO₃+2NaCl+2H₂O；恒壓滴液漏斗；CrCl₃+NH₃

高溫

CrN+3HCl；吸收未反應(yīng)的氨氣，防止水蒸氣進入E中；75%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.6

相似題

1．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷（C₂H₅Br）通常采用以下方法：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③塞上帶有長導(dǎo)管的塞子，長導(dǎo)管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，加熱反應(yīng)物（如圖所示）
該反應(yīng)體系可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚；Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等。
用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1-溴丁烷等。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

乙醇溴乙酸正丁醇 1-溴乙烷

密度/gcm^-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758

沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6

（1）該方法制備溴乙烷（C₂H₅ Br）的涉及的化學(xué)方程式：
①NaBr+H₂SO₄（濃）
△

NaHSO₄+HBr
②

。
（2）圖中的試管放入冰水混合物的目的是

。
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的除了要減少HBr的揮發(fā)外，還有

。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br₂的生成 c.減小硫酸溶液的密度 d.水是反應(yīng)的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列試劑中最適合的是

。（填字母）
a.H₂O b.NaOH溶液 c.CCl₄d.Na₂SO₃溶液
（5）在制備溴乙烷時，會采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

。

發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：16引用：2難度：0.5

解析

2．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4^oC，密度為1.43g?ml^-1；
可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是

．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
②

；
（3）冷水的作用；d試管中的現(xiàn)象

（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br₂，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列供選試劑中最適合的是

．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na₂SO₃溶液 D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象

（6）容器e中NaOH溶液的作用是

．
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當(dāng)?shù)南♂?，其目的?!--BA-->

．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 B．減少Br₂的生成
C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.3
解析
3．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實驗裝置如下：
NaBr+H₂SO₄

微熱

HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr
△
C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm^-3
正丁醇 -89.53 117.25 0.81
1-溴丁烷 -112.4 101.6 1.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是

；反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是

．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是

；．裝置中倒扣漏斗的作用是

；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當(dāng)稀釋，其目的是

（填字母序號）．
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br₂的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是

；
（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是

；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g,則1一溴丁烷的產(chǎn)率是

（保留2位有效數(shù)字）．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8引用：0難度：0.9
解析

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	乙醇	溴乙酸	正丁醇	1-溴乙烷
密度/gcm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm^-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28