某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)．結(jié)果如表：
| 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) |
鐵的質(zhì)量/g | 鐵的 形態(tài) |
V（H2SO4） /mL |
c（H2SO4） /mol?L-1 |
反應(yīng)前溶液 的溫度/℃ |
金屬完全消 失的時(shí)間/s |
| 1 | 0.10 | 片狀 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
| 2 | 0.10 | 粉狀 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
| 3 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
| 4 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明
固體反應(yīng)物的表面積
固體反應(yīng)物的表面積
對(duì)反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是增大固體反應(yīng)物的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
增大固體反應(yīng)物的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
．（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
1和3
1和3
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有
反應(yīng)前溶液的溫度
反應(yīng)前溶液的溫度
，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有3和4
3和4
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50mL 2.0mol?L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快．你認(rèn)為可能的原因是
Cl-對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用（或SO42-對(duì)反應(yīng)起抑制作用）
Cl-對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用（或SO42-對(duì)反應(yīng)起抑制作用）
．（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】固體反應(yīng)物的表面積；增大固體反應(yīng)物的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率；1和3；反應(yīng)前溶液的溫度；3和4；Cl-對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用（或SO42-對(duì)反應(yīng)起抑制作用）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：7難度：0.1
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫(xiě)出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條．觀(guān)察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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