某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
| 實驗編號 | 反應溫度/℃ | 液體體積/mL | ||
| 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） | 0.1mol?L-1稀H2SO4 | H2O | ||
| ① | 25 | 10 | 20 | 0 |
| ② | 25 | V1 | V2 | 5 |
| ③ | 50 | V3 | V4 | V5 |
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．某實驗小組探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了以下實驗。
Ⅰ.探究溫度、濃度對硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的影響
（1）寫出Na2S2O3與H2SO4反應的離子方程式。
（2）該小組同學設(shè)計了如下表所示系列實驗：
實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響，則實驗②中，t1=實驗序號 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4溶液 H2O V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② t1 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ t2 V4 0.10 V5 0.50 V6 （填“20℃”或“60℃”）、V2=mL。
實驗①和③探究H2SO4濃度對該反應速率的影響，則實驗③中，若V6=5.0mL，則V4=mL、V5=mL。
Ⅱ.探究催化劑對H2O2分解速率的影響
（3）按如圖進行定量實驗研究。擠壓注射器使FeCl3溶液全部加入試管中，記錄數(shù)據(jù)；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應速率的影響。該實驗需測定的實驗數(shù)據(jù)是。
（4）用圖中的裝置，探究MnO2催化H2O2分解的最佳條件。此時注射器中應加入的試劑是。擠壓注射器使液體全部加入試管中開始至不再有氣體產(chǎn)生，記錄反應時間。反應物用量和反應時間如下表：
分析表中數(shù)據(jù)，從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，H2O2的濃度一定時，加入MnO2
反應時間
H2O20.1g 0.3g 0.8g 10mL1.5% 223s 67s 56s 10mL3.0% 308s 109s 98s 10mL4.5% 395s 149s 116s g的MnO2為較佳選擇。發(fā)布：2024/11/16 17:30:1組卷：64引用：3難度：0.6 -
3．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
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