當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

常溫下，已知H₃PO₃溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol?L^-1，溶液中各含磷微粒的pc-pOH關(guān)系如圖所示。
已知：pc=-1gc,pOH=-1c（OH^-）；x、z兩點(diǎn)的坐標(biāo)為x（7.3，1.3）、z（12.6，1.3）。
（1）H₃PO₃與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
H₃PO₃+2OH^-=
HPO
2
-
3
+2H₂O
H₃PO₃+2OH^-=
HPO
2
-
3
+2H₂O
。
（2）表示pc（H₂
PO
-
3
）隨pOH變化的曲線是
②
②
。（填“①”、“②”或“③”）。
（3）常溫下，NaH₂PO₃溶液中的c（
HPO
2
-
3
）
＞
＞
c（H₃PO₃）（填“＜”“≥”或“=”）。

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．

【答案】H₃PO₃+2OH^-=

HPO

+2H₂O；②；＞

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：2難度：0.6

相似題

1．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

A．0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^2-）＞c（OH^-）

B．20 mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol?L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）

D．0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：91引用：4難度：0.7

解析

2．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

A．溫度高于60℃時(shí)，pH變化主要受水的電離平衡移動(dòng)的影響

B．常溫下：c（

）+c（

HCO

）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C．常溫下：c（Na⁺）＞c（

）＞c（

HCO

）＞c（OH^-）

D．升高溫度，

+H₂O?

HCO

+OH^-平衡逆向移動(dòng)

發(fā)布：2024/11/15 4:0:1組卷：89引用：2難度：0.6

解析

3．常溫下，0.1mol?L^-1的NH₄HCO₃溶液中的含碳微粒（或含氮微粒）分布系數(shù)δ（x）與pH的關(guān)系如圖所示，已知曲線b代表
NH
+
4
。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

A．曲線d、c分別代表

HCO

、

B．K_a2（H₂CO₃）的數(shù)量級(jí)為10^-11

C．當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中存在關(guān)系：（

）＞c（

HCO

）＞c（NH₃?H₂O）

D．當(dāng)pH=6.35時(shí)，溶液中存在關(guān)系：2c（

）+c（H₂CO₃）═c（

）

發(fā)布：2024/11/14 14:30:1組卷：86引用：1難度：0.7

解析

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1．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>

2．0.1mol?L-1Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />

3．常溫下，0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中的含碳微粒（或含氮微粒）分布系數(shù)δ（x）與pH的關(guān)系如圖所示，已知曲線b代表NH+4。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />

1．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

2．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

3．常溫下，0.1mol?L^-1的NH₄HCO₃溶液中的含碳微粒（或含氮微粒）分布系數(shù)δ（x）與pH的關(guān)系如圖所示，已知曲線b代表
NH
+
4
。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />