丙烯是制備聚丙烯的單體，在催化劑作用下，可由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制得。
反應(yīng)I（直接脫氫）：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁
反應(yīng)II（氧化脫氫）：2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-236kJ?mol^-1
已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）ΔH₃=-484kJ?mol^-1
（1）ΔH₁=

+124

+124

kJ?mol^-1。
（2）向某容器中僅通入C₃H₈（g），發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡后，下列措施能提高C₃H₆（g）的平衡產(chǎn)率的有

AD

AD

（填標(biāo)號）。
A.恒壓下，充入惰性氣體
B.加入高效催化劑
C.恒容下，充入C₃H₈
D.適當(dāng)升高溫度
（3）向某恒壓密閉容器中通入C₃H_8（g）和N₂（g）的混合氣體（N₂不參與反應(yīng)），反應(yīng)起始時氣體的總壓強為100 kPa。在溫度為T₁°C時，C₃H_8（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與通入的混合氣體中C₃H_8（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1所示。
①C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率隨起始通入C₃H₈的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大而減小，其原因是

丙烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，相當(dāng)于對平衡體系加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動

丙烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，相當(dāng)于對平衡體系加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動

。
②T₀℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K_p=

16.7

16.7

（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）kPa。

（4）向密閉容器中充入一定量丙烷，在催化劑Cat1、Cat2作用下，單位時間內(nèi)丙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。在相同條件下，催化效率較高的是

Cat1

Cat1

（填“Cat1”或“Cat2”）。在Cat2作用下，T₀℃之后丙烯產(chǎn)率急劇減小的原因可能是

催化劑失活、副產(chǎn)物增多（催化劑選擇性降低）

催化劑失活、副產(chǎn)物增多（催化劑選擇性降低）

（答一條）。
（5）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=2：13：85的混合氣體，已知：某反應(yīng)條件下僅發(fā)生如下反應(yīng)（k、k′為速率常數(shù)）：
反應(yīng)II：2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）k
反應(yīng)III：2C₃H₆（g）+9O₂（g）?6CO₂（g）+6H₂O（g）k′
實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v（C₃H₆）=kp（C₃H₈）-k′p（C₃H₆），可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為

。
（6）已知：高溫下，C-C鍵斷裂的反應(yīng)比C-H鍵斷裂的脫氫反應(yīng)容易發(fā)生，這將導(dǎo)致C₃H₆的選擇性降低；同時高溫加劇催化劑表面積炭，導(dǎo)致催化劑迅速失活。在生產(chǎn)中充入CO₂的作用之一是利于保持催化劑活性，其原因是

C+CO₂

催化劑

2CO

C+CO₂

催化劑

2CO

（用化學(xué)方程式表示）。