當(dāng)前位置： 2022年黑龍江省伊春市鐵力一中高考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

氟代硼鈹酸鉀晶體KBBF（KBe₂BO₃F₂）是一種非線性光學(xué)晶體材料，廣泛應(yīng)用于激光、光刻錄等領(lǐng)域，長方體晶胞如圖甲所示（其中K原子已經(jīng)給出，氧原子略去）。回答下列問題：

（1）下列鈹元素的不同微粒，若再失去一個(gè)電子需要能量最大的是
B
B
。
A．
B．
C．
D．
（2）K₂O₂的陰陽離子比為
1：2
1：2
。第四周期，與基態(tài)鉀原子最外層電子數(shù)相同的原子有
Cr、Cu
Cr、Cu
（填元素符號）。
（3）OF₂分子中氧原子的雜化類型是
sp³雜化
sp³雜化
，空間構(gòu)型為
V形
V形
。
（4）KBBF所含元素中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是
F＞O＞B
F＞O＞B
。
（5）三鹵化硼的熔沸點(diǎn)如圖乙所示，BF₃、BCl₃、BBr₃、BI₃的熔沸點(diǎn)變化的原因是
四種物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高
四種物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高
。
（6）指出圖甲中代表硼原子的字母為
Z
Z
，該KBBF晶體的晶胞參數(shù)分別為apm和cpm,則晶體密度為
3
M
N
A
a
2
c
×
1
0
-
30
3
M
N
A
a
2
c
×
1
0
-
30
g?cm^-3（M代表KBBF的摩爾質(zhì)量，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】B；1：2；Cr、Cu；sp³雜化；V形；F＞O＞B；四種物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高；Z；

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：4難度：0.6

相似題

1．銀晶體的晶胞如圖所示。設(shè)銀原子的半徑為r,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示銀的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．銀晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)銀原子
B．銀屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)是12
C．一個(gè)晶胞的體積是16
2
r
3
D．晶體的密度是
2
M
r
3
N
A
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：45引用：1難度：0.5
解析
2．CuO在化學(xué)鏈（如氣相烴類）燃燒和催化CO氧化過程中均展現(xiàn)出良好的性能，同時(shí)具有成本低廉的優(yōu)勢，有望成為貴金屬催化劑的替代品。中國科學(xué)院工程熱物理研究所的科研人員初步揭示了CO在CuO表面的催化機(jī)理，并深入研究了CO在銅基氧化物表面的反應(yīng)機(jī)制，并提出了對應(yīng)的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)模型。
（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為

，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

種。
（2）N與C、O同周期，H、C、N三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?

；C、N、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)?

。
（3）NH₃具有還原性，能被CuO氧化，NH₃分子中N原子的雜化方式為

，NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃的原因是

。
（4）已知Cu₂O的熔點(diǎn)高于Cu₂S的熔點(diǎn)，其原因是

。
（5）銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞中Cu原子與O原子之間的最近距離為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的密度為

g?cm^-3（填含a、N_A的代數(shù)式）。
發(fā)布：2024/11/13 17:0:2組卷：23引用：1難度：0.6
解析
3．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）基態(tài)銅原子的外周電子排布式為

。
（2）圖1是Cu₂O的晶胞，Cu原子配位數(shù)為

。若Cu₂O晶體密度為dg?cm^-3，晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值N_A=

。

（3）科學(xué)家通過X 射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示如圖2。
①SO₄^2-中S原子的雜化類型為

，SO₄^2-的空間構(gòu)型構(gòu)型是

；
寫出一個(gè)與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式

。
②膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為

。
1mol 膽礬所含δ鍵的數(shù)目為：

（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值N_A）
③已知膽礬晶體受熱失水分三步。圖2 中兩個(gè)僅以配位鍵與銅離子結(jié)合的水分子最先失去，大致溫度為102℃．兩個(gè)與銅離子以配位鍵結(jié)合，并且與外部的一個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113℃．而失去最外層水分子所需溫度大致為258℃，請分析原因

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.4
解析

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1．銀晶體的晶胞如圖所示。設(shè)銀原子的半徑為r,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示銀的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

1．銀晶體的晶胞如圖所示。設(shè)銀原子的半徑為r,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示銀的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>