化學(xué)學(xué)科作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，為推動(dòng)人類文明和社會(huì)進(jìn)步做出了重要貢獻(xiàn)，作為中學(xué)生要學(xué)好它，需要大家準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。
Ⅰ.（1）下列是某同學(xué)對(duì)中學(xué)常見的物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	鹽	酸性氧化物	堿性氧化物
第一組	HCl	H2O	NaHCO3	SO2	MgO
第二組	FeCl3	Cl2	KMnO4	CO2	CaO
第三組	KOH	Fe（OH）3	KI	SO3	Na2O

上表中某一組分類中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤的物質(zhì)

Cl₂

Cl₂

（填化學(xué)式）；已知Na₂SO₃在空氣易被氧化變質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合教材中有關(guān)Na₂O₂的性質(zhì)，請(qǐng)寫出它與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

。
（2）膠體是一類重要的分散系，它和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

分散質(zhì)微粒直徑大小

分散質(zhì)微粒直徑大小

，實(shí)驗(yàn)室中制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

。
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，且無二次污染，工業(yè)上是向熱的氫氧化鐵濃堿性懸浮液中通入氯氣，先制得高鐵酸鈉溶液，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀晶體。制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①寫出并配平制高鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式：

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

。
②每生成1molFeO₄^2-轉(zhuǎn)移

3

3

mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

0.15

0.15

mol。
Ⅱ.已知還原性：HSO₃^-＞I^-＞Br^-，氧化性：IO₃^-＞Br₂＞I₂
（4）請(qǐng)寫出向NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

。
（5）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，待反應(yīng)完全后，推測(cè)溶液中的還原產(chǎn)物為

NaI

NaI

（填化學(xué)式）。
（6）向含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃物質(zhì)的量和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+3I₂

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+3I₂

；當(dāng)溶液中I^-與I₂的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO₃為

11

6

11

6

mol。