反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是
ACD
ACD
（填字母）。
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．使用催化劑
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則化學反應(yīng)速率會
變大
變大
（填“變大”或“變小”）銅為原電池某一極材料，則銅為：
正
正
（填“正”或“負”）極，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
2H⁺+2e^-═H₂↑
2H⁺+2e^-═H₂↑
，外電路中電子移動方向為：
由負極Fe流向正極Cu
由負極Fe流向正極Cu
。
（4）①反應(yīng)物
斷裂
斷裂
鍵（填“斷裂”或“形成”）
吸收
吸收
能量填（“吸收”或“釋放”）；
②生成物
形成
形成
鍵（填“斷裂”或“形成”）
釋放
釋放
能量（“吸收”或“釋放”）

【答案】放熱；ACD；變大；正；2H⁺+2e^-═H₂↑；由負極Fe流向正極Cu；斷裂；吸收；形成；釋放

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5

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發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：86引用：1難度：0.5
解析
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發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
解析
3．把鐵條放入盛有過量稀硫酸的試管中，下列改變不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是（　　）
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C．改稀硫酸為98%的硫酸 D．升高溶液的溫度
發(fā)布：2024/11/11 17:0:1組卷：124引用：1難度：0.5
解析

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A．改鐵條為鎂條	B．滴加少量CuSO₄溶液
C．改稀硫酸為98%的硫酸	D．升高溶液的溫度

1．一定量的稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ?。?/h2>