已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₂^-（黃色）
①向2mL 0.1mol?L^-1 K₂Cr₂O₇ 溶液中滴入3 滴6mol?L^-1 NaOH 溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5 滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol?L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂ O₇ ^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺（綠色）+6Fe³⁺+7H₂O。
下列分析正確的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺

B．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

C．Cr₂O₇ ^2-和Fe²⁺在酸性溶液中可以大量共存

D．稀釋K₂Cr₂O₇溶液時，溶液中各離子濃度均減小

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.6

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3．CH₄/CO₂催化重整的反應(yīng)為①CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁其中，積炭是導(dǎo)致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：
②CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₂=+74.6kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）ΔH₃=-172.5kJ?mol^-1
科研人員研究壓強(qiáng)對催化劑活性的影響：在1073K時，將恒定組成的CO₂、CH₄混合氣體，以恒定流速通過反應(yīng)器，測得數(shù)據(jù)如下。

注：Ra是以CH₄的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑活性保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻的催化劑活性與反應(yīng)初始催化劑活性之比
下列分析不正確的是（　　）

A．ΔH₁=+247.1kJ?mol^-1

B．壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，其主要原因是反應(yīng)①平衡逆向移動

C．保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時

（

）

（

）

，可減緩Ra的衰減

D．研究表明“通入適量O₂有利于重整反應(yīng)”，因?yàn)镺₂能與C反應(yīng)并放出熱量

發(fā)布：2024/11/9 1:30:1組卷：80引用：5難度：0.5

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