碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣泛分布于自然界，碳是地球上組成生命的最基本元素之一，具有很強(qiáng)的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界，碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，如圖1是幾種碳的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖。觀察上述結(jié)構(gòu)，a對(duì)應(yīng)石墨晶體模型，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C₆₀的分子結(jié)構(gòu)模型，判斷b中碳原子的雜化方式為

sp³雜化

sp³雜化

，在C₆₀單質(zhì)中，微粒之間的作用力為

分子間作用力

分子間作用力

。
（2）CH₂=CH-C≡N是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為

2：1

2：1

。（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（3）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源，可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如圖2所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵

大于

大于

C-H鍵（填“大于”或“小于”）；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是

H₂O分子之間形成氫鍵

H₂O分子之間形成氫鍵

。
（4）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)。CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，用配位鍵表示Ni（CO）₄的結(jié)構(gòu)為圖3；Ni（CO）₄是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，推測(cè)Ni（CO）₄是

非極性

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）。Ni元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則基態(tài)Ni原子的電子排布式為：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²

，其位于元素周期表的

d

d

區(qū)．鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖4所示，則分子內(nèi)含有的作用力不存在

B

B

。（填序號(hào)）
A．氫鍵
B．離子鍵
C．共價(jià)鍵
D．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是

O＞N＞C

O＞N＞C

。