當前位置： 2021-2022學年黑龍江省綏化市部分學校高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（　?。?/h1>

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g

【考點】鋁的性質；化學方程式的有關計算．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：850引用：48難度：0.5

相似題

1．下列說法中，正確的是（　　）
A．鋁是地殼中含量最多的元素
B．常溫下，鋁不與氧氣反應
C．在AlCl₃溶液中加入過量的氨水可制得Al（OH）₃沉淀
D．氧化鋁與水反應可制得氫氧化鋁
發(fā)布：2024/11/11 5:30:2組卷：186引用：3難度：0.5
解析
2．Fe、Al、N、S等元素的單質及其化合物對人類的生產生活有著重要的作用．
（1）畫出硫原子的原子結構示意圖

．
（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產生無色氣體．該過程中發(fā)生反應的離子方程式為

．
（3）硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．氨氣催化氧化的化學方程式為

．
（4）自然界中化合態(tài)硫主要以FeS₂（黃鐵礦）、CuFeS₂（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂

高溫

2Cu+2FeSiO₃+4SO₂，反應中

元素被還原．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成．該過程中發(fā)生反應的離子方程式為

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：19引用：3難度：0.7
解析
3．鋁及其化合物在生產、生活中用途廣泛，請按要求回答下列問題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時發(fā)生反應的離子方程式為

．
（2）選用Al（OH）₃作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結合離子方程式等化學用語）

、

．
（3）NaAlH₄和化合物甲均是工業(yè)生產中重要的還原劑，他們有如下轉化關系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強到弱的順序為（寫元素符號）

；甲中所含化學鍵類型（填“離子鍵”或“共價鍵”）：

．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應的有（填反應編號）

．
Ⅲ、反應③的化學方程式：

．
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式：

．
Ⅴ、若反應②進行完全，可制得氣體A的物質的量為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：133引用：1難度：0.5
解析

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甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（ ?。?/h1>

1．下列說法中，正確的是（ ）

甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（　?。?/h1>

1．下列說法中，正確的是（　　）