NH₃具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，NH₃的合成及應(yīng)用一直是科學研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或者[Ar]3d⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或者[Ar]3d⁶4s²

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②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：

兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為

1：2

1：2

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③我國科學家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是

H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小

H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小

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（2）化學工業(yè)科學家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

NH₃與H₂O之間能夠形成分子間氫鍵，且NH₃和H₂O均為極性分子，NH₃和H₂O能夠發(fā)生反應(yīng)

NH₃與H₂O之間能夠形成分子間氫鍵，且NH₃和H₂O均為極性分子，NH₃和H₂O能夠發(fā)生反應(yīng)

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②NaHCO₃分解Na₂CO₃。

CO

2

-

3

空間結(jié)構(gòu)為

平面三角形

平面三角形

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