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某化學小組對碳酸氫鈉和碳酸鈉的制備與性質產生興趣，他們了解到下列化學史及相關信息：
Ⅰ．我國化學家侯德榜在呂布蘭法和索爾維法的基礎上創(chuàng)立了先進的侯氏制堿法，基本消除廢棄物的排放，同時生產NaHCO3、NH4Cl
Ⅱ．索爾維法的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅲ．氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味、極易溶于水的堿性氣體。
Ⅳ．Na2CO3與HCl的反應分步進行，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
【實驗目的】利用如圖所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。
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【實驗設計】步驟1：關閉K1，打開K2使氨氣進入裝置C，調節(jié)氣流速率，待裝置C中氣流平穩(wěn)后，打開K1通入CO2。
步驟2：待裝置C的錐形瓶內出現(xiàn)較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2。
步驟3：將錐形瓶內反應后的混合物過濾、洗滌、低溫干燥，即得碳酸氫鈉固體。
步驟4：將所得碳酸氫鈉固體加熱制取碳酸鈉。
【表達交流】（1）裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
。
（2）裝置C錐形瓶上連接的長頸漏斗的作用是
B
B
（填序號）。
A．用于添加飽和食鹽水
B．平衡氣壓
C．冷凝回流CO2
（3）步驟2中關閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO2，其目的是
使氨氣充分反應
使氨氣充分反應
。
（4）步驟3中“低溫干燥”的原因是
防止碳酸氫鈉分解
防止碳酸氫鈉分解
。
【反思評價】有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是
防止氨氣逸出污染環(huán)境
防止氨氣逸出污染環(huán)境
。
【延伸拓展】該小組繼續(xù)探究碳酸鈉的性質，向碳酸鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，觀察到：
開始滴加少量稀鹽酸沒有氣泡冒出，加入一定體積的稀鹽酸后才會開始產生氣泡
開始滴加少量稀鹽酸沒有氣泡冒出，加入一定體積的稀鹽酸后才會開始產生氣泡
。

【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；B；使氨氣充分反應；防止碳酸氫鈉分解；防止氨氣逸出污染環(huán)境；開始滴加少量稀鹽酸沒有氣泡冒出，加入一定體積的稀鹽酸后才會開始產生氣泡
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/20 8:0:9組卷：28引用：1難度：0.4
相似題

  • 1．在小英家的倉庫里，堆放著一袋化肥--碳酸氫銨（NH4HCO3）。過了一個夏天，小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所特有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了，檢查發(fā)現(xiàn)變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥也沒有撒落在地上，更沒有人進過倉庫開袋使用。
    為了探究這些化肥減少的原因，小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發(fā)皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味，粉末為什么會消失呢？
    （1）【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么？
    （2）【猜想】①碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應，可能產生的物質有氨氣和一些氧化物。
    （3）【查閱資料】①碳酸氫銨屬于氮肥，不具有升華的性質，說明上述猜想
     
    （填序號）不成立；②氨氣（化學式NH3）具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液是堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍；③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O═2NO2。
    （4）【實驗操作、現(xiàn)象與結論】
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    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
    ①取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖甲所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口 產生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，但未見紅棕色氣體 分解產物中有
     

    沒有
     
    ②按如圖乙所示裝置繼續(xù)實驗，直到反應完全 澄清石灰水變渾濁 分解產物中有
     
    （5）【應用】①利用氨氣的化學性質，請寫出實驗室檢驗氨氣的方法（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論）：
     
    。
    ②如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應該如何保存？
     
    。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：12引用：3難度：0.5

  • 2．在小英家的倉庫里，堆放著一袋袋化肥一一碳酸氫銨（ NH4HCO3）。過了一個夏天，小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所特有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了，檢查發(fā)現(xiàn)變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥也沒有撒落在地上，更沒有人進過倉庫開袋使用。
    為了探究這些化肥減少的原因，小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發(fā)皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味。粉末為什么會消失呢？
    【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么？
    【猜想】①碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應，可能產生的物質有氨氣和一些氧化物。
    【查閱資料】①碳酸氫銨屬于氮肥，不具有升華的性質，說明上述猜想
     
     （填序號）不成立；②氨氣（化學式NH3）具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液是堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍；③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發(fā)生反應，其化學方程式為
     
    。
    【實驗操作，現(xiàn)象與結論】
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    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
    ①取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖一所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口 產生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，但未見紅棕色氣體 分解產物中有
     
    ，沒有
     
    ②按如圖二所示裝置繼續(xù)實驗，直到反應完全 澄清石灰水變渾濁 分解產物中有
     
    【應用】①利用氨氣的化學性質，請寫出實驗室檢驗氨氣的方法（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論）：
     
    ；
    ②如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應該如何保存？
     
    。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：74引用：6難度：0.6

  • 3．在小英家的倉庫里，堆放著一袋袋化肥一一碳酸氫銨（ NH4HCO3）。過了一個夏天，小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所持有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了，檢查發(fā)現(xiàn)變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥也沒有撒落在地上，更沒有人進過倉庫開袋使用。
    為了探究這些化肥減少的原因，小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發(fā)皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味。粉末為什么會消失呢？
    （1）【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么？
    （2）【猜想】①碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應，可能產生的物質有氨氣和一些氧化物。
    （3）【查閱資料】①碳酸氫銨屬于氮肥，不具有升華的性質，說明上述猜想
     
     （填序號）不成立；②氨氣（化學式NH3）具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液是堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍；③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O2═2NO2
    （4）【實驗操作，現(xiàn)象與結論】
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    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
    ①取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖一所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口 產生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，但未見紅棕色氣體 分解產物中有
     
    ，沒有
     
    ②按如圖二所示裝置繼續(xù)實驗，直到反應完全 澄清石灰水變渾濁 分解產物中有
     
    （5）【應用】①利用氨氣的化學性質，請寫出實驗室檢驗氨氣的方法（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論）：
     
    ；
    ②如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應該如何保存？
     
    。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：339引用：6難度：0.5
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