氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑,某興趣小組利用下列儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣,并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題:
(1)裝置G的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。
(2)裝置F的作用為
除去氯氣中的HCl
除去氯氣中的HCl
。
(3)從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣(儀器不重復使用),儀器連接順序為
B→F→E→D→C
B→F→E→D→C
。(用儀器下方字母表示,如A→B→…)。
(4)制備氯氣的反應中體現(xiàn)了濃鹽酸的
還原
還原
性和
酸
酸
性。
漂白粉的制備
已知:①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。
②6Cl
2+6Ca(OH)
25CaCl
2+Ca(ClO
3)
2+6H
2O
(5)①寫出制取漂白粉的化學方程式
2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
,并用雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
②興趣小組制得的漂白粉中CaCl
2的含量遠超過預期,而Ca(ClO)
2含量明顯偏低。主要原因可能是(請用化學方程式結(jié)合文字表述)
發(fā)生了副反應6Cl
2+6Ca(OH)
25CaCl
2+Ca(ClO
3)
2+6H
2O,所以制得的漂白粉中n(CaCl
2) 遠大于n[Ca(ClO)
2]
發(fā)生了副反應6Cl
2+6Ca(OH)
25CaCl
2+Ca(ClO
3)
2+6H
2O,所以制得的漂白粉中n(CaCl
2) 遠大于n[Ca(ClO)
2]
。
(6)為提高產(chǎn)品中有效成分Ca(ClO)
2的含量,在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是
用冰水或冷水冷卻
用冰水或冷水冷卻
(任寫一種即可)。