一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

?

C

2

（

H

2

）

，

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

?

C

2

（

H

2

）

，

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

逆反應(yīng)

逆反應(yīng)

方向移動(dòng)．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2

n

B

3

t

B

mol?（L?min）^-1

2

n

B

3

t

B

mol?（L?min）^-1

．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

BC

BC

（選填選項(xiàng)字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)

n

（

H

2

）

n

（

C

H

3

OH

）

增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．