開發(fā)使用氫燃料、轉(zhuǎn)化和利用CO₂均有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上可用煤和水為燃料制氫氣。
i.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁
ii.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂
iii.H₂O（l）=H₂O（g）ΔH₃
反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）

高溫

CO₂（g）+H₂（g）的ΔH=

ΔH₁-ΔH₂-2ΔH₃

ΔH₁-ΔH₂-2ΔH₃

。
（2）甲烷水蒸氣重整也可以制氫氣。
i.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+216kJ?mol^-1
ii.CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=+165kJ?mol^-1
向密閉容器中加入1.0molCH₄和3.0molH₂O（g），平衡時吸收熱量109.2kJ，剩余2.0molH₂O（g），則參加反應(yīng)的甲烷和水的物質(zhì)的量之比為

3：5

3：5

。
②一定條件下在恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)ii,當(dāng)起始加入1.8molCH₄和3.6molH₂O（g），測得CH₄和某生成物X隨時間的變化曲線如圖1。分析X的化學(xué)式是

CO₂

CO₂

，0～4min內(nèi)v（CH₄）=

0.125mol/（L?min）

0.125mol/（L?min）

，6～9min的平均反應(yīng)速率

＞

＞

0～4min的平均反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在稀硫酸中利用電催化可將CO₂同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖2所示。銅電極上產(chǎn)生CH₃CHO的電極反應(yīng)式為

2CO₂+10e^-+10H⁺=CH₃CHO+3H₂O

2CO₂+10e^-+10H⁺=CH₃CHO+3H₂O

，若銅電極上只生成3.2gCH₄，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了

7.2

7.2

g,若銅極上只生成0.3molHCOOH和0.4molCO，則通過質(zhì)子交換膜的H⁺數(shù)目為

1.4N_A

1.4N_A

。