Ⅰ．如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置，反應原理為 CH₃CH₂OH 

濃硫酸

170

℃

CH₂═CH₂↑+H₂O，回答下列問題：
（1）圖 1 中儀器①、②的名稱分別為

溫度計

溫度計

、

圓底燒瓶

圓底燒瓶

。
（2）收集乙烯氣體最好的方法是

排水集氣法

排水集氣法

。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖 2），溶液的顏色很快褪去，該反應屬于

加成反應

加成反應

（填反應類型），若將反應 后無色液體中的反應產(chǎn)物分離出來，則宜采用的方法是

蒸餾

蒸餾

Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體（在儲氣瓶中），使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應。
請回答下列問題：
（4）甲同學的實驗中有關的化學方程式為

CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

。
（5）甲同學設計的實驗

不能

不能

（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是

AC

AC

（填字母）。
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（6）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

SO₂

SO₂

，它與溴水反應的化學方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

。在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可選用

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

。
（7）為 了 驗 證 乙 烯 與 溴 水 的 反 應 是 加 成 反 應 而 不 是 取 代 反 應，可 采 取 方 法 有

分別用pH計測量反應前后溴水的pH，若反應前后pH明顯減小，則是取代反應

分別用pH計測量反應前后溴水的pH，若反應前后pH明顯減小，則是取代反應

。
Ⅲ．（8）某烴的分子式為 C₁₁H₂O，1 mol 該烴在催化劑作用下可以吸收 2 mol H₂；用熱的KMnO₄ 酸性溶液氧化，得到下列三種有機物：
；HOOC-CH₂CH₂-COOH。
已知：H⁺、

KM

n

O

4

+R₃-COOH（R_1^-、R_2^-、R_3^-代表烴基）

由 此 推 斷 寫 出 該 烴 可 能 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式 是

。