某校學(xué)生在學(xué)習(xí)完膠體的知識(shí)后，利用化學(xué)興趣社團(tuán)活動(dòng)時(shí)間，在實(shí)驗(yàn)室中用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體。
具體操作是：取一支燒杯，加入適量的蒸餾水，加熱至沸騰。將少量飽和FeCl3溶液分多次緩慢加入，繼續(xù)加熱至剛好變成紅褐色，停止加熱即可得到Fe（OH）3膠體。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 FeCl
3+3H
2O
Fe（OH）
3（膠體）+3HCl
FeCl
3+3H
2O
Fe（OH）
3（膠體）+3HCl
Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒直徑的范圍是
10-9～10-7
10-9～10-7
m。
（2）甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于使用了自來(lái)水，結(jié)果試管中形成了懸濁液，他制得的是 Fe（OH）3沉淀
Fe（OH）3沉淀
。
（3）乙同學(xué)想Fe（OH）3膠體中可能含有FeCl3溶液，為了提純Fe（OH）3膠體，他可以采用的方法是 滲析
滲析
。
（4）丙同學(xué)將制好的Fe（OH）3膠體裝入U(xiǎn)型玻璃管中，插入電極，連通直流電，進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間
后，觀察到陰極附近液體顏色加深，原因是Fe（OH）3膠體粒子帶 正
正
（選填“正”或“負(fù)”）電荷。
（5）丁同學(xué)取適量的Fe（OH）3膠體注入試管，然后用膠頭滴管逐滴向試管中加入過(guò)量稀硫酸，看到的現(xiàn)象
是 先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
，原因是 開(kāi)始加入稀硫酸溶液，氫氧化鐵膠體聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)沉淀完全后，繼續(xù)加入稀硫酸氫氧化鐵沉淀又溶解在稀硫酸中
開(kāi)始加入稀硫酸溶液，氫氧化鐵膠體聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)沉淀完全后，繼續(xù)加入稀硫酸氫氧化鐵沉淀又溶解在稀硫酸中
。涉及的化學(xué)方程式 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
。
