1．已知反應(yīng)：
①SO₂+H₂O═H₂SO₃
②2SO₂+O₂═2SO₃
③SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
④3SO₂+2H₂O═2H₂SO₄+S↓
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ；SO₂作還原劑的是 ，SO₂作氧化劑的是 。
（2）反應(yīng)③中，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 。
（3）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)④的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。
（4）誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）會(huì)使人體血液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而引起中毒，服用維生素C可使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，從而達(dá)到解毒的目的。由此可見(jiàn)，在解毒反應(yīng)中，維生素C表現(xiàn) 性。

2．鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離安的驅(qū)鐵鹽，如磁酸亞鐵。
（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是 。
A．Fe
B．Fe²⁺
C．Fe³⁺
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內(nèi)的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而失去與O₂結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO₂具有 性。
（3）在Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反應(yīng)中，HNO₃表現(xiàn)了 性和 性。氧化產(chǎn)物為 。每有1個(gè)Fe參加反應(yīng)，被還原的HNO₃為 個(gè)，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 個(gè)。

3．回答下列問(wèn)題
（1）平常我們食用的水果中含有豐富的維生素C，維生素C又被稱為“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e²⁺，這說(shuō)明維生素C具有 （填“氧化性”或“還原性”）。
（2）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr₂）有毒，必需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO₄?7H₂O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，在該反應(yīng)中，還原劑是 （填離子符號(hào)，下同），氧化劑是 。
（3）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式，下同），氧化劑是 。
（4）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石烙化成團(tuán)。冷定毀罐取出。……即倭鉛也。……以其似鉛而性猛，故名之曰‘倭’云?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅。）
①請(qǐng)完成上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnCO₃+=+CO↑。
②在該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式，下同），被還原的是 。