N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N₂O的處理。N₂O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N₂O分解。NH₃與O₂在加熱和催化劑作用下生成N₂O的化學(xué)方程式為

2NH₃+2O₂

催化劑

△

N₂O+3H₂O

2NH₃+2O₂

催化劑

△

N₂O+3H₂O

。
（2）NO和NO₂的處理。已除去N₂O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO₂晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

NaNO₃

NaNO₃

（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是

NO

NO

（填化學(xué)式）
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO₃^-，其離子方程式為

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2NO₃^-+5H⁺

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2NO₃^-+5H⁺

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②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強

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