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某無色水溶液中可能含有以下離子中的幾種：H+、Mg2+、Cu2+、
C
O
2
-
3
、
S
O
2
-
4
為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①經(jīng)測定，溶液 pH=1；
②取未知溶液適量，加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
③取②的部分濾液，加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）原溶液中一定含有的離子是：
H+、Mg2+、
S
O
2
-
4
H+、Mg2+、
S
O
2
-
4
；一定不含
C
O
2
-
3
的原因是
C
O
2
-
3
與H+ 結(jié)合生成 H2O 和 CO2 氣體
C
O
2
-
3
與H+ 結(jié)合生成 H2O 和 CO2 氣體
。
（2）步驟②中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有
2
2
種。
（3）步驟③中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4-BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4-BaSO4↓+2NaCl
。
【答案】H+、Mg2+、
S
O
2
-
4
；
C
O
2
-
3
與H+ 結(jié)合生成 H2O 和 CO2 氣體；2；BaCl2+Na2SO4-BaSO4↓+2NaCl
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：33引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．某未知溶液中可能含有Cl-、
    CO
    2
    -
    3
    、
    SO
    2
    -
    4
    、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種，為確定可能含有的離子，小剛同學(xué)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：
    ①取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀；②取少量試液，滴加氯化鋇溶液，無白色沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論中合理的是（　　）
    發(fā)布：2024/9/20 8:0:8組卷：282引用：2難度：0.5
  • 2．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：
    檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法
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    下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（　　）
    發(fā)布：2024/9/9 3:0:9組卷：149引用：4難度：0.7
  • 3．小科在本學(xué)期學(xué)習(xí)過程中整理了下列4點(diǎn)知識，其中不正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：2引用：0難度：0.8
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